{"id":5174,"date":"2024-02-15T17:59:11","date_gmt":"2024-02-15T16:59:11","guid":{"rendered":"https:\/\/infallible-hoover.188-95-114-6.plesk.page\/a-importancia-do-ph-no-teu-aquario\/"},"modified":"2024-09-24T13:21:00","modified_gmt":"2024-09-24T11:21:00","slug":"a-importancia-do-ph-no-teu-aquario","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/a-importancia-do-ph-no-teu-aquario\/","title":{"rendered":"A import\u00e2ncia do pH no teu aqu\u00e1rio"},"content":{"rendered":"\t\t
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<\/div>\n
“A maioria dos aquariofilistas j\u00e1 leu ou ouviu falar da import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio.\nNo entanto, muitos de n\u00f3s n\u00e3o compreendem bem este conceito ou o seu papel fundamental na sa\u00fade dos organismos aqu\u00e1ticos”. <\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

Por esta raz\u00e3o, hoje vamos abordar este aspeto t\u00e3o familiar mas t\u00e3o mal compreendido da qualidade da \u00e1gua, mas acima de tudo, o verdadeiro papel que desempenha no nosso aqu\u00e1rio.\nEst\u00e1s pronto?<\/p>\n\n

<\/div>\n

O que \u00e9 o pH?<\/h3>\n
<\/div>\n
\"Valor<\/figure>\n
<\/div>\nO pH \u00e9 a medida da acidez ou alcalinidade de uma subst\u00e2ncia ou solu\u00e7\u00e3o.\nUtiliza uma escala que vai de 0 a 14 como unidade de medida.\nQuanto mais alto for um valor na escala, mais alcalino \u00e9, e quanto mais baixo, mais \u00e1cido.\nPara interpretar uma medi\u00e7\u00e3o, estabelecemos que um pH de “7” indica um valor neutro, enquanto os valores acima s\u00e3o alcalinos e os abaixo s\u00e3o \u00e1cidos.\n
<\/div>\n

Onde \u00e9 que obtemos esses valores para determinar o pH?<\/h3>\n\u00c9 aqui que a explica\u00e7\u00e3o se torna um pouco complicada.\nQuando falamos de pH, estamos a referir-nos \u00e0 concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es de hidrog\u00e9nio com carga positiva numa solu\u00e7\u00e3o, chamados i\u00f5es de hidr\u00f3nio.\n\nA f\u00f3rmula matem\u00e1tica para calcular o pH \u00e9 o logaritmo negativo de base 10 da atividade do i\u00e3o hidrog\u00e9nio. pH = -log10 [aH+]<\/strong>.\nPor outras palavras, uma subst\u00e2ncia ser\u00e1 tanto mais \u00e1cida quanto maior for a sua atividade de hidrog\u00e9nio de carga positiva.\nInversamente, quando a atividade \u00e9 menor, a subst\u00e2ncia \u00e9 mais alcalina.\n
<\/div>\n
\"\"<\/figure>\n
<\/div>\n

Porque \u00e9 que \u00e9 importante saberes que o valor do pH \u00e9 uma express\u00e3o logar\u00edtmica?<\/h3>\nEstamos muito familiarizados com a medi\u00e7\u00e3o da temperatura da \u00e1gua utilizando a escala Celsius, onde, por exemplo, um valor de 10\u00b0C \u00e9 duas vezes mais frio do que 20\u00b0C, uma vez que estes valores formam uma escala linear ou geom\u00e9trica.\nNo entanto, se olharmos para a f\u00f3rmula do pH, veremos que estamos a lidar com uma express\u00e3o logar\u00edtmica.\n\nIsto significa que um valor de pH de 7,0<\/strong> \u00e9 neutro, mas ao mesmo tempo \u00e9 dez vezes mais \u00e1cido do que um pH de 8,0<\/strong>, cem vezes mais \u00e1cido do que um pH<\/strong> de<\/strong> 9,0<\/strong>, e mil vezes mais \u00e1cido do que um pH de 10,0<\/strong>, e assim por diante.\n
<\/div>\n
\"Algoritmo<\/figure>\n
<\/div>\n\u00c9 por isso que uma ligeira e s\u00fabita varia\u00e7\u00e3o deste valor na \u00e1gua do aqu\u00e1rio pode implicar consequ\u00eancias graves para um organismo sens\u00edvel ao pH. \u00c9 muito comum que esta propriedade matem\u00e1tica seja ignorada, causando confus\u00e3o quando se come\u00e7a a gerir o pH no nosso aqu\u00e1rio.\n\nPor conseguinte, \u00e9 muito comum ouvir frases como esta:\n

“\u00c9 importante manter o pH mais ou menos neutro, entre 6 e 8.”<\/em><\/strong><\/p>\n\n

<\/div>\nE \u00e9 claro que, na realidade, esta frase se refere a um gradiente com uma diferen\u00e7a at\u00e9 100 vezes maior, demasiado imprecisa para os requisitos de qualidade da \u00e1gua em qualquer aqu\u00e1rio.\n\u00c9 como se dissesses:\n

“\u00c9 importante manter a \u00e1gua quente, entre 0 \u00b0C e 100 \u00b0C.”<\/em><\/strong><\/p>\n\n

<\/div>\n
“Devemos prestar aten\u00e7\u00e3o ao valor do pH do nosso aqu\u00e1rio, medindo-o com toda a precis\u00e3o e exatid\u00e3o de que dispomos”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

O pH \u00e9 um par\u00e2metro f\u00edsico.<\/h3>\nPar\u00e2metros qu\u00edmicos como a dureza (GH), os nitritos (NO2<\/sub>), os fosfatos (PO\u2084\u00b3-) ou o oxig\u00e9nio dissolvido (O2) indicam a concentra\u00e7\u00e3o de v\u00e1rios elementos ou compostos dissolvidos na \u00e1gua, que s\u00e3o muito \u00fateis para determinar a qualidade da \u00e1gua.\n\nEm contrapartida, os par\u00e2metros f\u00edsicos como o pH, a temperatura, a densidade, a condutividade ou o potencial REDOX indicam o estado da \u00e1gua; se \u00e9 \u00e1cida ou alcalina, oxidante ou redutora, quente ou fria, densa ou fluida, condutora ou isolante, etc.\n\nOs par\u00e2metros f\u00edsicos tamb\u00e9m se caracterizam por influenciar todos os outros par\u00e2metros, sejam eles f\u00edsicos ou qu\u00edmicos, e o pH n\u00e3o \u00e9 exce\u00e7\u00e3o.\nVejamos um dos exemplos mais proeminentes para compreenderes a import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio:\n
<\/div>\n

Influ\u00eancia na toxicidade do amon\u00edaco\/am\u00f3nio na \u00e1gua.<\/h3>\nO am\u00f3nio presente na \u00e1gua de um aqu\u00e1rio surge como resultado das excre\u00e7\u00f5es dos peixes e de outros res\u00edduos org\u00e2nicos, como o tecido vegetal em decomposi\u00e7\u00e3o.\nA presen\u00e7a de am\u00f3nio inicia o processo bacteriano conhecido como “Ciclo do Azoto”.\n\nQuando o azoto (N) est\u00e1 presente na \u00e1gua (H2O<\/sub>), pode combinar-se com o hidrog\u00e9nio (H+<\/sup> \/ OH-)<\/sup>, formando amon\u00edaco (NH3<\/sub>) ou am\u00f3nio (NH4+<\/sup>), dependendo do pH do aqu\u00e1rio.\nSe o valor do pH for \u00e1cido, o azoto combina-se para formar NH4+<\/sup>, enquanto que se for alcalino, forma NH3<\/sub>.\nIsto \u00e9 fundamental para determinar a toxicidade da \u00e1gua porque o amon\u00edaco \u00e9 200 a 300 vezes mais t\u00f3xico do que o am\u00f3nio<\/strong>.\n(Hinton DE, Laur\u00e9n DJ, 1992<\/em>)\n
<\/div>\n
\"Rela\u00e7\u00e3o
Rela\u00e7\u00e3o entre o valor do pH, CO2 e alcalinidade (KH)<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nQuando o azoto (N) est\u00e1 presente na \u00e1gua (H2O<\/sub>), pode combinar-se com o hidrog\u00e9nio (H+<\/sup> \/ OH-)<\/sup>, formando amon\u00edaco (NH3<\/sub>) ou am\u00f3nio (NH4+<\/sup>), dependendo do pH do aqu\u00e1rio.\nSe o valor do pH for \u00e1cido, o azoto combina-se para formar NH4+<\/sup>, enquanto que se for alcalino, forma NH3<\/sub>.\nIsto \u00e9 fundamental para determinar a toxicidade da \u00e1gua, porque o amon\u00edaco \u00e9 200 a 300 vezes mais t\u00f3xico do que o am\u00f3nio<\/strong>.\n(Hinton DE, Laur\u00e9n DJ, 1992<\/em>)\n
<\/div>\n
“Durante o ciclo, \u00e9 prefer\u00edvel que os aqu\u00e1rios mantenham um pH inferior a 7,0, uma vez que os n\u00edveis de amon\u00edaco ser\u00e3o elevados durante os primeiros dias”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\nA exce\u00e7\u00e3o \u00e9 para os aqu\u00e1rios cujos habitantes requerem valores de pH alcalinos, como os de \u00e1gua salgada, \u00e1gua salobra ou cicl\u00eddeos africanos.\nVamos dar uma olhadela:\n
<\/div>\n

A import\u00e2ncia do pH para os organismos aqu\u00e1ticos.<\/h3>\n

Esp\u00edculas, talos, esqueletos, conchas, espinhos e dentes. <\/strong><\/p>\nCom raras excep\u00e7\u00f5es, como os tunicados (asc\u00eddias), a maioria dos organismos aqu\u00e1ticos precisa de produzir carbonato de c\u00e1lcio (CaCO3<\/sub>) para construir os seus tecidos r\u00edgidos, essenciais para a sua defesa e v\u00e1rias fun\u00e7\u00f5es vitais.\n\nNo entanto, este mineral reage dissolvendo-se na \u00e1gua quando o pH desce abaixo de 7,8.\nIsto impede a cria\u00e7\u00e3o de novos tecidos e enfraquece seriamente os tecidos j\u00e1 formados.\nEsta s\u00edndrome de descalcifica\u00e7\u00e3o \u00e9 especialmente cr\u00edtica nos organismos adaptados a viver em \u00e1guas alcalinas.\n

Metabolismo e sa\u00fade dos peixes. <\/strong><\/p>\nSabemos que nem todos os peixes t\u00eam a mesma toler\u00e2ncia \u00e0s altera\u00e7\u00f5es de pH, embora devamos ter em mente que se nos desviarmos deste intervalo, os problemas de sa\u00fade n\u00e3o tardar\u00e3o a aparecer.\nVejamos porqu\u00ea:\n\nA m\u00e9dio prazo, um pH demasiado \u00e1cido provoca problemas de dep\u00f3sitos de c\u00e1lcio nos rins (nefrocalcinose) e descalcifica\u00e7\u00e3o nos tecidos duros.\nAfecta tamb\u00e9m o crescimento devido a problemas de apetite e de absor\u00e7\u00e3o dos nutrientes.\n

<\/div>\n
“Os efeitos mais imediatos de um valor de pH inadequado nos peixes s\u00e3o a redu\u00e7\u00e3o da sua efici\u00eancia respirat\u00f3ria e da capacidade do seu sistema osmorregulador”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

A s\u00edndrome da acidose. <\/strong><\/p>\nA curto prazo, um pH demasiado baixo provoca uma diminui\u00e7\u00e3o dr\u00e1stica da capacidade da hemoglobina do sangue para absorver oxig\u00e9nio (efeito de Bohr, Wedemeyer, 1996).\nIsto leva a um excesso de CO2 no sangue (hipercapnia) com a consequente diminui\u00e7\u00e3o do pH (o sangue dos peixes tem uma varia\u00e7\u00e3o entre 7,7 e 8,0).\n\nComo resultado, os peixes afectados podem tornar-se let\u00e1rgicos, arfar \u00e0 superf\u00edcie da \u00e1gua e apresentar uma respira\u00e7\u00e3o acelerada.\n

<\/div>\n
\"Sintomas
Sintomas de acidose<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nOutra consequ\u00eancia relevante \u00e9 o aumento da inefici\u00eancia do seu sistema osmorregulador, levando \u00e0 desorienta\u00e7\u00e3o, desequil\u00edbrio e perda de apetite.\n\u00c9 comum observar-se irrita\u00e7\u00e3o nas br\u00e2nquias e escamas, inflama\u00e7\u00e3o e turva\u00e7\u00e3o da c\u00f3rnea, bem como um excesso de produ\u00e7\u00e3o e queda de muco na pele.\n\nToda esta desordem metab\u00f3lica, acompanhada da inevit\u00e1vel an\u00f3xia, provoca um forte stress no animal, complicando ainda mais o seu quadro sintom\u00e1tico com a queda do seu sistema imunit\u00e1rio.\n(Wedemeyer G. 1970)\nEm casos extremos ou de baixa toler\u00e2ncia, pode ocorrer a morte s\u00fabita do peixe.\n\nPor outro lado, quando o pH aumenta demasiado, deparamo-nos com a s\u00edndrome da alcalose<\/strong>.\nV\u00e1rios dos efeitos sobre o metabolismo s\u00e3o semelhantes aos da acidose, incluindo os sintomas associados: respira\u00e7\u00e3o ofegante \u00e0 superf\u00edcie da \u00e1gua, descolora\u00e7\u00e3o, irrita\u00e7\u00e3o da pele, olhos turvos e excesso de muco.\nEstes sintomas real\u00e7am a import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio.\n\nAl\u00e9m disso, um pH demasiado elevado pode ser acompanhado de br\u00e2nquias avermelhadas, corpo inchado, barbatanas desgastadas devido \u00e0 irrita\u00e7\u00e3o e nata\u00e7\u00e3o irregular com espasmos ocasionais, resultantes de uma diminui\u00e7\u00e3o do pot\u00e1ssio no sangue (hipocalemia).(Colin J Brauner, 1990<\/em>) Em casos graves, podemos observar movimentos r\u00e1pidos ou mesmo saltos \u00e0 superf\u00edcie, provocados por um stress elevado.\n
<\/div>\n
\"Sintomas
Sintomas de acidose<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

O pH num aqu\u00e1rio com plantas.<\/h3>\nDurante o dia, as plantas aqu\u00e1ticas absorvem di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>) e libertam oxig\u00e9nio (O2<\/sub>) durante a fotoss\u00edntese, aumentando o pH. Inversamente, \u00e0 noite, invertem este processo, respirando O2 e libertandoCO2<\/sub>, que reage com a \u00e1gua para formar \u00e1cido carb\u00f3nico (H\u2082CO\u2083), baixando o pH.\n\nNum ambiente confinado como um aqu\u00e1rio, o metabolismo das plantas aqu\u00e1ticas modificar\u00e1 severamente o pH do aqu\u00e1rio em ciclos de 12 horas se n\u00e3o houver minerais tamp\u00e3o suficientes como os carbonatos (KH).\nA import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio plantado \u00e9 ainda mais cr\u00edtica se pretendemos ter sucesso no nosso projeto.\n\nO carbono necess\u00e1rio para a fotoss\u00edntese \u00e9 consumido a partir de v\u00e1rias fontes, como a respira\u00e7\u00e3o dos peixes, os processos de decomposi\u00e7\u00e3o org\u00e2nica e os sais de carbonato dissolvidos na \u00e1gua (KH), tudo num equil\u00edbrio delicado e complexo, inexoravelmente regido e condicionado pelo pH:\n\nEm pH baixo, o bicarbonato (HCO3<\/sub>) e o carbonato (CO3<\/sub>) convertem-se emCO2<\/sub>.\nEm pH neutro, a maior parte doCO2<\/sub> converte-se em bicarbonato (HCO3<\/sub>), enquanto o carbonato (CO3<\/sub>) predomina em pH elevado.\n\nAssim, ao ajustar o valor do pH, podemos controlar a quantidade deCO2<\/sub> dispon\u00edvel, que \u00e9 essencial para o desenvolvimento das plantas aqu\u00e1ticas.\n
<\/div>\n
\"Balan\u00e7o
Balan\u00e7o de carbonato, bicarbonato e di\u00f3xido de carbono na \u00e1gua<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n
“A \u00e1gua do mar tem um pH est\u00e1vel que dificilmente varia de 8,2.\nIsto significa que os organismos que vivem nestes ambientes n\u00e3o desenvolveram muita resist\u00eancia \u00e0s varia\u00e7\u00f5es deste valor”. <\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

A import\u00e2ncia do pH no teu aqu\u00e1rio marinho.<\/h3>\nA qu\u00edmica da \u00e1gua do mar \u00e9 normalmente muito mais complexa e rica em minerais do que a dos rios ou lagos de \u00e1gua doce.\n\nQuando os minerais est\u00e3o em perfeito equil\u00edbrio num aqu\u00e1rio marinho, o pH varia entre 8,0 e 8,3.\nNo entanto, devido \u00e0 a\u00e7\u00e3o metab\u00f3lica dos peixes, corais e outros organismos, o pH de um aqu\u00e1rio \u00e9 alterado pela quantidade, tipo e propor\u00e7\u00e3o de sais de carbonato dissolvidos que formam o KH (sais de carbonato, bicarbonato e borato).\n\nA raz\u00e3o \u00e9 que estes carbonatos tendem a precipitar com o c\u00e1lcio dissolvido (Ca+<\/sup>) para formar carbonato de c\u00e1lcio (CaCO\u2083), mas tamb\u00e9m podem precipitar com o magn\u00e9sio (Mg) para formar carbonato de magn\u00e9sio (MgCO\u2083).\nEstas reac\u00e7\u00f5es ocorrem quando h\u00e1 excesso ou defici\u00eancia de qualquer um destes sais, provocando uma cadeia de precipita\u00e7\u00f5es que alteram o pH da \u00e1gua.\n
<\/div>\n
“Quase todos os organismos marinhos precisam de se desenvolver num pH superior a 7,8 para construir o seu esqueleto, espinhos, esp\u00edculas, conchas e outras estruturas”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\nAbaixo deste valor, o CaCO\u2083 reage com a \u00e1gua, dissolvendo-se, o que tem consequ\u00eancias graves para quase todos os organismos marinhos.\nNos aqu\u00e1rios de recife, \u00e9 frequente mantermos muitos organismos com uma necessidade particularmente elevada de c\u00e1lcio para construir os seus esqueletos ou conchas, como os corais do g\u00e9nero Acropora spp.\nou moluscos do g\u00e9nero Tridacna spp.\n\nEstas esp\u00e9cies tamb\u00e9m necessitam de permanecer num gradiente de pH muito estreito e est\u00e1vel entre 8,20 – 8,30, caso contr\u00e1rio come\u00e7am a perder a sua capacidade de fixar carbonato de c\u00e1lcio e de se desenvolver.\n\nApesar de o pH adequado na \u00e1gua salgada ser ainda mais cr\u00edtico do que na \u00e1gua doce, temos uma grande vantagem: o estado alcalino da \u00e1gua do mar permite queo CO2<\/sub> penetre nela quando arejado \u00e0 superf\u00edcie, ajudando a equilibrar o pH se o KH tiver um valor de pelo menos 7\u00b0 dKH (2,5 meq\/l).\n
<\/div>\n
\"Estrutura
Anatomia de um p\u00f3lipo de coral<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nUma das t\u00e9cnicas mais comuns para ajudar no tratamento de peixes de \u00e1gua salgada infectados por parasitas \u00e9 dar-lhes um banho em \u00e1gua doce durante 5 a 10 minutos.\nDa mesma forma, os peixes de \u00e1gua doce tamb\u00e9m podem ser submetidos a uma terapia de choque osm\u00f3tico, mas neste caso utilizando \u00e1gua do mar.\n\nOs peixes toleram geralmente uma altera\u00e7\u00e3o muito radical da salinidade durante um tempo limitado, mas o mesmo n\u00e3o acontece com outros par\u00e2metros como o pH ou a temperatura.\nDe facto, se n\u00e3o fizermos coincidir o pH com o valor mantido na \u00e1gua do aqu\u00e1rio de onde prov\u00eam os peixes a tratar, eles podem piorar ou morrer apenas por essa diferen\u00e7a de pH.\n\nDamos este exemplo para enfatizar a import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio.\nN\u00e3o devemos fazer mudan\u00e7as bruscas de pH, pois os peixes geralmente toleram uma grande mudan\u00e7a de salinidade durante alguns minutos, mas n\u00e3o uma mudan\u00e7a brusca de pH, mesmo que seja de apenas algumas d\u00e9cimas em muitas esp\u00e9cies. Isto deve-se \u00e0 natureza logar\u00edtmica da escala de pH.<\/strong>\n
<\/div>\n

O pH adequado para peixes de \u00e1gua doce e de \u00e1gua salgada.<\/h3>\n
\"Aulonocara
Aulonocara spp.\nno Lago Malawi, aclimatadas a ambientes de pH entre 7,8 e 8,4.\n\n<\/figcaption><\/figure>\nNa aquariofilia contempor\u00e2nea, temos acesso a peixes de \u00e1gua doce dos cinco continentes.\nComo j\u00e1 vimos, cada esp\u00e9cie tem um intervalo entre o pH m\u00e1ximo e o pH m\u00ednimo para um desenvolvimento saud\u00e1vel.\n\n\u00c9 por isso que temos de nos informar sobre estes requisitos antes de adquirirmos peixes e de os combinarmos no nosso aqu\u00e1rio.\nNa aquariofilia, \u00e9 muito comum manter os chamados aqu\u00e1rios comunit\u00e1rios.\n\nOs organismos que mantemos nestes aqu\u00e1rios s\u00e3o selecionados porque partilham uma gama de pH que se aproxima de 7.0 (por exemplo, entre 6.5 e 7.5).\nFelizmente, muitos dos nossos peixes de \u00e1gua doce, invertebrados e plantas aqu\u00e1ticas toleram muito bem este intervalo.\n\nOutros aquariofilistas mais avan\u00e7ados, conscientes da import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio, preferem combinar organismos pertencentes a uma \u00e1rea geogr\u00e1fica espec\u00edfica, sistema fluvial, lago, ou mesmo um bi\u00f3topo particular, que partilham uma qualidade de \u00e1gua semelhante.\nIsto tem uma clara vantagem, pois permite-lhes ser muito mais precisos com um pH adequado, desfrutando de peixes mais saud\u00e1veis e vibrantes.\n
<\/div>\n
\"Gama
Gama de pH segura para peixes de aqu\u00e1rio<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nOs peixes marinhos e os corais beneficiam coletivamente da partilha de um intervalo de pH entre 8,0 e 8,3.\nIsto permite-nos concentrarmo-nos apenas na estabiliza\u00e7\u00e3o deste valor.\n
<\/div>\n
\"Amphiprion
Amphiprion ocellaris, aclimatado a valores de pH entre 8,0 e 8,3 em recifes do Indo-Pac\u00edfico.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

Muito bem, o pH \u00e9 importante.\nMas, como \u00e9 que o medimos?<\/h3>\nAgora que j\u00e1 compreendemos melhor a import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio e a sua influ\u00eancia decisiva nos organismos aqu\u00e1ticos, est\u00e1 na altura de abordar a parte mais f\u00e1cil: medi-lo.\nO mercado atual oferece-nos v\u00e1rios m\u00e9todos de medi\u00e7\u00e3o do pH, todos eles muito f\u00e1ceis e r\u00e1pidos de utilizar.\nVamos analisar as vantagens e desvantagens que apresentam para te ajudar a escolher o mais adequado.\n\nM\u00e9todos colorim\u00e9tricos: Este m\u00e9todo envolve a obten\u00e7\u00e3o de uma cor num l\u00edquido ou numa tira de papel para depois ser comparada com um padr\u00e3o.\n\nAo encontrar a cor mais pr\u00f3xima da amostra, obtemos a nossa medi\u00e7\u00e3o.\nOs dois m\u00e9todos mais comuns s\u00e3o as tiras de teste de medi\u00e7\u00e3o (como o papel de tornassol) e os kits de indicadores l\u00edquidos.\nAs tiras de teste t\u00eam a desvantagem da baixa precis\u00e3o e da expira\u00e7\u00e3o r\u00e1pida, o que reduz ainda mais a exatid\u00e3o.\n\nEm contrapartida, os indicadores l\u00edquidos s\u00e3o muito mais pr\u00e1ticos e r\u00e1pidos.\nBasta dissolver algumas gotas numa certa quantidade de \u00e1gua num tubo de ensaio e comparar a cor resultante com uma tabela colorim\u00e9trica.\n\nEm poucos segundos, saber\u00e1s o resultado.\n\u00c9 importante adquirires um teste de boa qualidade, oferecido por uma marca de confian\u00e7a e reconhecida, como \u00e9 o caso dos testes de pH AZOO<\/strong>.\n
<\/div>\n
\"O
O teste colorim\u00e9trico de pH da marca AZOO.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nDevido \u00e0 import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio, \u00e9 crucial ter uma certa garantia de precis\u00e3o e fiabilidade na sua medi\u00e7\u00e3o.\nN\u00e3o esque\u00e7amos que o pH \u00e9 um valor cuja exatid\u00e3o \u00e9 vital.\nEstes kits de teste s\u00e3o econ\u00f3micos e fi\u00e1veis.\nDentro dos testes colorim\u00e9tricos, vamos fazer uma men\u00e7\u00e3o especial aos testes de controlo cont\u00ednuo do pH.\n\nDepois temos o m\u00e9todo de medi\u00e7\u00e3o eletr\u00f3nica.\nEste sistema \u00e9, de longe, o mais preciso; basta calibr\u00e1-lo regularmente e fazer uma manuten\u00e7\u00e3o correta do seu sensor.\nPara al\u00e9m da sua grande precis\u00e3o, outra vantagem \u00e9 a sua rapidez e a possibilidade de efetuar v\u00e1rias medi\u00e7\u00f5es consecutivas.\n
<\/div>\n
\"Medidor
Medidor digital de pH da marca BOYU<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nEstes dispositivos t\u00eam uma sonda com ponta de vidro cheia de solu\u00e7\u00e3o electrol\u00edtica, a que chamamos sensor.\nO seu objetivo \u00e9 medir a atividade dos i\u00f5es de hidrog\u00e9nio, gerando uma pequena quantidade de tens\u00e3o no sensor e no tubo de refer\u00eancia da sonda.\n\nO medidor de tens\u00e3o converte-o num valor de pH e apresenta-o num ecr\u00e3 digital.\nEmbora o seu pre\u00e7o seja mais elevado, compensa com a sua comodidade, rapidez e elevada precis\u00e3o.\nQuanto mais vezes precisarmos de medir, mais econ\u00f3mico se torna este m\u00e9todo.\n\nExistem at\u00e9 modelos de medi\u00e7\u00e3o cont\u00ednua, equipados com um controlador para medir e manter o valor desejado atrav\u00e9s da automatiza\u00e7\u00e3o.\n
<\/div>\n
\"Sistema
Sistema automatizado de inje\u00e7\u00e3o de CO2 da marca ISTA<\/a>, controlado em fun\u00e7\u00e3o do valor do pH.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

Ok, medir o pH \u00e9 muito f\u00e1cil.\nAgora, como \u00e9 que o posso controlar e estabilizar no aqu\u00e1rio?<\/h3>\nSe chegaste at\u00e9 aqui na tua leitura, parab\u00e9ns.\nEst\u00e1s mais do que pronto para controlar o pH do teu aqu\u00e1rio.\nPara controlar o pH, a melhor maneira \u00e9 come\u00e7ar por medi-lo.\nEm seguida, adicionaremos \u00e0 \u00e1gua um condicionador de pH adequado e seguro para corrigi-lo facilmente.\nPara este efeito, o mercado oferece-nos duas op\u00e7\u00f5es: os condicionadores de pH para aumentar ou diminuir o pH e os tamp\u00f5es.\n\nM\u00e9todo dos amaciadores do tipo tamp\u00e3o.\n(O conceito “Buffer” \u00e9 um termo anglo-sax\u00f3nico para o conceito qu\u00edmico de “buffer” ou “buffering”).\nEstes aditivos t\u00eam como objetivo dar \u00e0 \u00e1gua do aqu\u00e1rio um efeito “tamp\u00e3o”, para que o pH se mantenha muito est\u00e1vel num determinado valor.\nPara isso, alteram o fator pKa da \u00e1gua (o pKa \u00e9 uma medida do grau de acidez).\n\nEste m\u00e9todo consiste em aplicar uma f\u00f3rmula que combina o mesmo sal nas suas formas \u00e1cida e alcalina.\nCombinando-as na propor\u00e7\u00e3o correta, o fabricante obt\u00e9m o fator pKa que estabilizar\u00e1 o pH onde o desejamos.\n\nA t\u00e9cnica do tamp\u00e3o \u00e9 extremamente simples, pois n\u00e3o s\u00f3 obtemos o pH desejado, como tamb\u00e9m o mantemos nesse valor durante v\u00e1rias semanas.\nUma vez pr\u00e9-dissolvido num pouco de \u00e1gua, podemos adicion\u00e1-lo \u00e0 \u00e1gua que estamos a preparar para uma mudan\u00e7a parcial ou diretamente no aqu\u00e1rio.\nTudo isto sem correr um grande risco de sobredosagem do aditivo.\n\nO aspeto mais interessante destes “tamp\u00f5es” (e que poucos amadores conhecem) \u00e9 a possibilidade de os combinar para obter e estabilizar o valor de pH que pretendemos em cada situa\u00e7\u00e3o.\n\nO outro m\u00e9todo alternativo \u00e9 um pouco mais avan\u00e7ado.\nSe quiseres baixar o pH, podes usar um condicionador \u00e0 base de uma combina\u00e7\u00e3o de sais \u00e1cidos.\nEste composto ir\u00e1 reagir com sais de carbonato (KH), resultando em \u00e1cido carb\u00f3nico (H\u2082CO\u2083), o que far\u00e1 com que o pH diminua.\nS\u00f3 precisamos de ter cuidado para n\u00e3o exagerar na dose deste aditivo e baixar demasiado o pH.\nMuitos fabricantes, conscientes da import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio, desenvolveram v\u00e1rias solu\u00e7\u00f5es para controlar este aspeto.\n\nAlguns aquariofilistas avan\u00e7ados usam \u00e1cidos muito fortes \u00e0 base de f\u00f3sforo ou enxofre para baixar o pH, mas \u00e9 um m\u00e9todo muito mais agressivo e arriscado de sobredosagem.\nAl\u00e9m disso, estes \u00e1cidos s\u00e3o extremamente agressivos quando em contacto com a pele e os olhos, podendo causar queimaduras qu\u00edmicas graves.\n\n\u00c9 necess\u00e1ria prote\u00e7\u00e3o pessoal para a sua utiliza\u00e7\u00e3o, bem como experi\u00eancia e conhecimentos pr\u00e9vios no seu manuseamento, se n\u00e3o quisermos causar um acidente a n\u00f3s pr\u00f3prios ou ao nosso aqu\u00e1rio.\nPor outro lado, \u00e9 f\u00e1cil causar surtos de algas com estes compostos devido ao desequil\u00edbrio de nutrientes que podem causar.\n\nSe o nosso pH for demasiado baixo, \u00e9 muito prov\u00e1vel que a causa seja uma alcalinidade (KH) muito baixa.\nO m\u00e9todo mais fi\u00e1vel \u00e9, mais uma vez, evitar os “rem\u00e9dios caseiros”.\nNeste caso, recomendamos que adiciones uma solu\u00e7\u00e3o equilibrada de sais que aumentem a dureza carbonatada de forma est\u00e1vel e control\u00e1vel com um condicionador como o AZOO Plus Aquaguard.\n
<\/div>\n

Conclus\u00f5es:<\/h3>\n

A partir deste artigo, podemos destacar os seguintes pontos-chave para compreenderes a import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio:<\/strong><\/p>\n\n

    \n \t
  • O pH indica a acidez ou alcalinidade da \u00e1gua, com base na concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es de hidrog\u00e9nio com carga positiva numa solu\u00e7\u00e3o.\nPara o medir, utilizamos uma escala em que o m\u00ednimo \u00e9 “0” como \u00e1cido, “7” \u00e9 considerado neutro e o valor alcalino m\u00e1ximo \u00e9 “14”.<\/li>\n \t
  • O pH \u00e9 um valor logar\u00edtmico e n\u00e3o linear, pelo que, ao medi-lo, devemos ser t\u00e3o precisos e exactos quanto os nossos meios o permitam.<\/li>\n \t
  • O pH \u00e9 definitivamente o par\u00e2metro mais importante do aqu\u00e1rio, juntamente com a taxa de oxig\u00e9nio dissolvido e a temperatura, pois afecta diretamente o metabolismo dos organismos aqu\u00e1ticos a curto prazo.<\/li>\n \t
  • O pH afecta diretamente a toxicidade do amon\u00edaco, pelo que \u00e9 muito mais seguro manter um pH ligeiramente \u00e1cido na presen\u00e7a deste composto de azoto.<\/li>\n \t
  • Nem todos os organismos aqu\u00e1ticos t\u00eam a mesma toler\u00e2ncia \u00e0s altera\u00e7\u00f5es de pH.\n\u00c9 preciso descobrir qual \u00e9 o gradiente m\u00e1ximo e m\u00ednimo a que est\u00e3o adaptados para evitar ultrapass\u00e1-lo.\nDentro do seu pr\u00f3prio gradiente, o metabolismo dos organismos sofre mais com as mudan\u00e7as bruscas de pH do que com a perman\u00eancia num extremo.\nPor isso, \u00e9 preciso dar tempo suficiente para a sua aclimata\u00e7\u00e3o.\nComo refer\u00eancia, \u00e9 aconselh\u00e1vel aumentar ou diminuir meio ponto de pH a cada 24 horas.\n(F. Castell\u00f3 Orvay, 1993)<\/li>\n \t
  • \u00c9 prefer\u00edvel medir, controlar e estabilizar o pH em vez de te perguntares se os sintomas de um peixe ou coral se devem a acidose ou alcalose.\nN\u00e3o est\u00e1s de acordo?<\/li>\n \t
  • O m\u00e9todo mais pr\u00e1tico e econ\u00f3mico para medir o pH \u00e9 utilizar um kit de medi\u00e7\u00e3o reactiva.\nAs canetas electr\u00f3nicas de pH s\u00e3o altamente recomendadas, apesar do seu pre\u00e7o mais elevado.\nProvavelmente custam menos dinheiro do que os peixes que mantemos.<\/li>\n \t
  • A maneira mais segura e pr\u00e1tica de controlar e estabilizar o pH do aqu\u00e1rio \u00e9 utilizar condicionadores comerciais de alta qualidade.\nPodemos modificar diretamente o pH do aqu\u00e1rio, evitando provocar altera\u00e7\u00f5es muito bruscas, mas a melhor maneira \u00e9 preparar a qu\u00edmica da \u00e1gua antes de efetuar uma mudan\u00e7a parcial.<\/li>\n<\/ul>\n
    <\/div>\n
    \"Peixe
    Peixe Betta saud\u00e1vel, variedade “Nemo HM”, com cores vibrantes gra\u00e7as a um pH correto.<\/figcaption><\/figure>\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Neste artigo, abordamos a compreens\u00e3o da import\u00e2ncia do pH no nosso aqu\u00e1rio, uma vez que \u00e9 frequentemente negligenciado pelos aquariofilistas.
    \nDemonstraremos tamb\u00e9m como monitoriz\u00e1-lo e control\u00e1-lo de uma forma simples e f\u00e1cil. <\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":2815,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"rank_math_lock_modified_date":false,"footnotes":""},"categories":[94],"tags":[429,433,428,432,435,427,431,430,434,436],"class_list":["post-5174","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-aquarium-technique","tag-aquario","tag-aquariofilia","tag-azoo-pt-pt","tag-azoo-plus-pt-pt","tag-peixe","tag-peixe-saudavel","tag-ph-pt-pt","tag-qualidade-da-agua","tag-quimica-da-agua","tag-tecnica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5174","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5174"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5174\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5591,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5174\/revisions\/5591"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/media\/2815"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5174"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5174"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5174"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}