{"id":5187,"date":"2024-02-15T17:59:11","date_gmt":"2024-02-15T16:59:11","guid":{"rendered":"https:\/\/infallible-hoover.188-95-114-6.plesk.page\/limportance-du-ph-dans-notre-aquarium\/"},"modified":"2024-09-24T13:19:30","modified_gmt":"2024-09-24T11:19:30","slug":"limportance-du-ph-dans-notre-aquarium","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/limportance-du-ph-dans-notre-aquarium\/","title":{"rendered":"L’importance du pH dans notre aquarium"},"content":{"rendered":"\t\t
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\n\t\t\t\t\t\t\t
<\/div>\n
“La plupart des amateurs ont d\u00e9j\u00e0 lu ou entendu parler de l’importance du pH dans leur aquarium.\nCependant, beaucoup d’entre nous ne comprennent pas vraiment ce concept ou son r\u00f4le fondamental dans la sant\u00e9 des organismes aquatiques”. <\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

C’est pourquoi nous allons aborder aujourd’hui cet aspect si familier et pourtant si mal compris de la qualit\u00e9 de l’eau, mais surtout le v\u00e9ritable r\u00f4le qu’elle joue dans notre aquarium.\nVous \u00eates pr\u00eats ?<\/p>\n\n

<\/div>\n

Qu’est-ce que le pH ?<\/h3>\n
<\/div>\n
\"Valeur<\/figure>\n
<\/div>\nLe pH est la mesure de l’acidit\u00e9 ou de l’alcalinit\u00e9 d’une substance ou d’une solution.\nNous utilisons une \u00e9chelle allant de 0 \u00e0 14 comme unit\u00e9 de mesure.\nPlus une valeur est \u00e9lev\u00e9e sur l’\u00e9chelle, plus elle est alcaline, et plus elle est basse, plus elle est acide.\nPour interpr\u00e9ter une mesure, nous \u00e9tablissons qu’un pH de “7” indique une valeur neutre, tandis que les valeurs sup\u00e9rieures sont alcalines et celles inf\u00e9rieures sont acides.\n
<\/div>\n

O\u00f9 obtenons-nous ces valeurs pour d\u00e9terminer le pH ?<\/h3>\nC’est ici que l’explication se complique un peu.\nLorsque nous parlons de pH, nous nous r\u00e9f\u00e9rons en fait \u00e0 la concentration d’ions hydrog\u00e8ne charg\u00e9s positivement dans une solution, appel\u00e9s ions hydronium.\n\nLa formule math\u00e9matique permettant de calculer le pH est le logarithme n\u00e9gatif en base 10 de l’activit\u00e9 des ions hydrog\u00e8ne. pH = -log10 [aH+]<\/strong>.\nEn d’autres termes, une substance sera d’autant plus acide que son activit\u00e9 en ions hydrog\u00e8ne charg\u00e9s positivement sera \u00e9lev\u00e9e.\nInversement, lorsque l’activit\u00e9 est moindre, la substance est plus alcaline.\n
<\/div>\n
\"\"<\/figure>\n
<\/div>\n

Pourquoi est-il important de savoir que la valeur du pH est une expression logarithmique ?<\/h3>\nNous sommes tr\u00e8s habitu\u00e9s \u00e0 mesurer la temp\u00e9rature de l’eau \u00e0 l’aide de l’\u00e9chelle Celsius, o\u00f9, par exemple, une valeur de 10\u00b0C est deux fois plus froide qu’une valeur de 20\u00b0C, car ces valeurs forment une \u00e9chelle lin\u00e9aire ou g\u00e9om\u00e9trique.\nCependant, si nous examinons la formule du pH, nous verrons que nous avons affaire \u00e0 une expression logarithmique.\n\nCela signifie qu’un pH de 7,0<\/strong> est neutre, mais qu’il est dix fois plus acide qu’un pH de 8,0<\/strong>, cent fois plus acide qu’un pH de 9<\/strong> ,<\/strong> 0<\/strong>, mille fois plus acide qu’un pH de 10,0<\/strong>, etc.\n
<\/div>\n
\"Algorithme<\/figure>\n
<\/div>\nC’est pourquoi une variation l\u00e9g\u00e8re et soudaine de cette valeur dans l’eau de l’aquarium peut avoir de graves cons\u00e9quences pour un organisme sensible au pH. Il est tr\u00e8s fr\u00e9quent que cette propri\u00e9t\u00e9 math\u00e9matique ne soit pas prise en compte, ce qui entra\u00eene une certaine confusion lorsque l’on commence \u00e0 g\u00e9rer le pH dans notre aquarium.\n\nPar cons\u00e9quent, il est tr\u00e8s courant d’entendre des phrases comme celle-ci :\n

“Il est important de maintenir un pH plus ou moins neutre, entre 6 et 8.<\/em><\/strong><\/p>\n\n

<\/div>\nEn r\u00e9alit\u00e9, cette phrase se r\u00e9f\u00e8re \u00e0 un gradient dont la diff\u00e9rence est jusqu’\u00e0 100 fois sup\u00e9rieure, ce qui est trop impr\u00e9cis pour les exigences de qualit\u00e9 de l’eau dans n’importe quel aquarium.\nC’est comme si vous disiez :\n

“Il est important de maintenir l’eau chaude, entre 0 \u00b0C et 100 \u00b0C.”<\/em><\/strong><\/p>\n\n

<\/div>\n
“Nous devons faire attention \u00e0 la valeur du pH de notre aquarium, en la mesurant avec toute la pr\u00e9cision et l’exactitude dont nous disposons”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

Le pH est un param\u00e8tre physique.<\/h3>\nLes param\u00e8tres chimiques tels que la duret\u00e9 (GH), les nitrites (NO2<\/sub>), les phosphates (PO\u2084\u00b3-) ou l’oxyg\u00e8ne dissous (O2) indiquent la concentration de divers \u00e9l\u00e9ments ou compos\u00e9s dissous dans l’eau, ce qui est tr\u00e8s utile pour d\u00e9terminer la qualit\u00e9 de l’eau.\n\nEn revanche, les param\u00e8tres physiques tels que le pH, la temp\u00e9rature, la densit\u00e9, la conductivit\u00e9 ou le potentiel REDOX indiquent l’\u00e9tat de l’eau, \u00e0 savoir si elle est acide ou alcaline, oxydante ou r\u00e9ductrice, chaude ou froide, dense ou fluide, conductrice ou isolante, etc.\n\nLes param\u00e8tres physiques ont \u00e9galement pour caract\u00e9ristique d’influencer tous les autres param\u00e8tres, qu’ils soient physiques ou chimiques, et le pH ne fait pas exception.\nPrenons l’un des exemples les plus marquants pour comprendre l’importance du pH dans notre aquarium :\n
<\/div>\n

Influence sur la toxicit\u00e9 de l’ammoniac\/ammonium dans l’eau.<\/h3>\nL’ammonium pr\u00e9sent dans l’eau d’un aquarium provient des excr\u00e9tions des poissons et d’autres d\u00e9chets organiques, tels que les tissus v\u00e9g\u00e9taux en d\u00e9composition.\nLa pr\u00e9sence d’ammonium d\u00e9clenche le processus bact\u00e9rien connu sous le nom de “cycle de l’azote”.\n\nLorsque l’azote (N) est pr\u00e9sent dans l’eau (H2O)<\/sub>, il peut se combiner avec l’hydrog\u00e8ne (H+<\/sup> \/ OH-)<\/sup> pour former soit de l’ammoniac (NH3<\/sub>), soit de l’ammonium (NH4+<\/sup>), en fonction du pH de l’aquarium.\nSi le pH est acide, l’azote se combine pour former NH4+<\/sup>, tandis que s’il est alcalin, il forme NH3<\/sub>.\nCe facteur est essentiel pour d\u00e9terminer la toxicit\u00e9 de l’eau, car l’ammoniac est 200 \u00e0 300 fois plus toxique que l’ammonium<\/strong>.\n(Hinton DE, Laur\u00e9n DJ, 1992<\/em>)\n
<\/div>\n
\"Relation
Relation entre la valeur du pH, le CO2 et l’alcalinit\u00e9 (KH)<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nLorsque l’azote (N) est pr\u00e9sent dans l’eau (H2O)<\/sub>, il peut se combiner avec l’hydrog\u00e8ne (H+<\/sup> \/ OH-)<\/sup> pour former soit de l’ammoniac (NH3<\/sub>), soit de l’ammonium (NH4+<\/sup>), en fonction du pH de l’aquarium.\nSi le pH est acide, l’azote se combine pour former NH4+<\/sup>, tandis que s’il est alcalin, il forme NH3<\/sub>.\nCe facteur est essentiel pour d\u00e9terminer la toxicit\u00e9 de l’eau, car l’ammoniac est 200 \u00e0 300 fois plus toxique que l’ammonium<\/strong>.\n(Hinton DE, Laur\u00e9n DJ, 1992<\/em>)\n
<\/div>\n
“Pendant le cycle, il est pr\u00e9f\u00e9rable pour les aquariums de maintenir un pH inf\u00e9rieur \u00e0 7,0, car les niveaux d’ammoniaque seront \u00e9lev\u00e9s pendant les premiers jours.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\nL’exception concerne les aquariums dont les habitants ont besoin d’un pH alcalin, comme les aquariums d’eau sal\u00e9e, d’eau saum\u00e2tre ou les cichlid\u00e9s africains.\nVoyons ce qu’il en est :\n
<\/div>\n

L’importance du pH sur les organismes de la vie aquatique.<\/h3>\n

Spicules, thalles, squelettes, coquilles, \u00e9pines et dents. <\/strong><\/p>\n\u00c0 de rares exceptions pr\u00e8s, comme les tuniciers (ascidies), la plupart des organismes aquatiques ont besoin de produire du carbonate de calcium (CaCO3<\/sub>) pour construire leurs tissus rigides, essentiels \u00e0 leur d\u00e9fense et \u00e0 diverses fonctions vitales.\n\nCependant, ce min\u00e9ral r\u00e9agit en se dissolvant dans l’eau lorsque le pH descend en dessous de 7,8.\nCela entrave la cr\u00e9ation de nouveaux tissus et affaiblit s\u00e9rieusement les tissus d\u00e9j\u00e0 form\u00e9s.\nCe syndrome de d\u00e9calcification est particuli\u00e8rement critique chez les organismes adapt\u00e9s \u00e0 la vie en eaux alcalines.\n

M\u00e9tabolisme et sant\u00e9 des poissons. <\/strong><\/p>\nNous savons que tous les poissons n’ont pas la m\u00eame tol\u00e9rance aux variations de pH, mais nous devons garder \u00e0 l’esprit que si nous nous \u00e9cartons de cette fourchette, des probl\u00e8mes de sant\u00e9 ne tarderont pas \u00e0 appara\u00eetre.\nVoyons pourquoi :\n\n\u00c0 moyen terme, un pH trop acide entra\u00eene des probl\u00e8mes de d\u00e9p\u00f4ts de calcium dans les reins (n\u00e9phrocalcinose) et de d\u00e9calcification des tissus durs.\nIl affecte \u00e9galement la croissance en raison de probl\u00e8mes d’app\u00e9tit et d’absorption des nutriments.\n

<\/div>\n
“Les effets les plus imm\u00e9diats d’une valeur de pH inappropri\u00e9e sur les poissons sont la r\u00e9duction de leur efficacit\u00e9 respiratoire et de la capacit\u00e9 de leur syst\u00e8me d’osmor\u00e9gulation.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

Le syndrome d’acidose. <\/strong><\/p>\n\u00c0 court terme, un pH trop bas entra\u00eene une diminution drastique de la capacit\u00e9 de l’h\u00e9moglobine sanguine \u00e0 absorber l’oxyg\u00e8ne (effet Bohr, Wedemeyer, 1996).\nCela conduit \u00e0 un exc\u00e8s de CO2 dans le sang (hypercapnie) et \u00e0 une diminution cons\u00e9quente du pH (le sang des poissons se situe entre 7,7 et 8,0).\n\nEn cons\u00e9quence, le poisson affect\u00e9 peut devenir l\u00e9thargique, haleter \u00e0 la surface de l’eau et pr\u00e9senter une respiration acc\u00e9l\u00e9r\u00e9e.\n

<\/div>\n
\"Sympt\u00f4mes
Sympt\u00f4mes de l’acidose<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nUne autre cons\u00e9quence importante est l’augmentation de l’inefficacit\u00e9 de leur syst\u00e8me d’osmor\u00e9gulation, ce qui entra\u00eene une d\u00e9sorientation, un d\u00e9s\u00e9quilibre et une perte d’app\u00e9tit.\nIl est courant d’observer une irritation des branchies et des \u00e9cailles, une inflammation et une opacification de la corn\u00e9e, ainsi qu’une production et une \u00e9limination excessives de mucus sur la peau.\n\nTout ce d\u00e9sordre m\u00e9tabolique, accompagn\u00e9 d’une anoxie in\u00e9vitable, provoque un stress s\u00e9v\u00e8re chez l’animal, compliquant encore son tableau symptomatique avec la chute de son syst\u00e8me immunitaire.\n(Wedemeyer G. 1970)\nDans les cas extr\u00eames ou de faible tol\u00e9rance, la mort subite du poisson peut survenir.\n\nEn revanche, lorsque le pH augmente trop, nous sommes confront\u00e9s au syndrome de l’alcalose<\/strong>.\nPlusieurs des effets sur le m\u00e9tabolisme sont similaires \u00e0 ceux de l’acidose, y compris les sympt\u00f4mes associ\u00e9s : hal\u00e8tement \u00e0 la surface de l’eau, d\u00e9coloration, irritation de la peau, yeux troubles et exc\u00e8s de mucus.\nCes sympt\u00f4mes soulignent l’importance du pH dans notre aquarium.\n\nDe plus, un pH trop \u00e9lev\u00e9 peut s’accompagner de branchies rouge\u00e2tres, d’un corps gonfl\u00e9, de nageoires effiloch\u00e9es dues \u00e0 l’irritation, d’une nage erratique avec des spasmes occasionnels, r\u00e9sultant d’une baisse du potassium sanguin (hypokali\u00e9mie).(Colin J Brauner, 1990<\/em>) Dans les cas les plus graves, on peut observer des mouvements rapides ou m\u00eame des sauts \u00e0 la surface, provoqu\u00e9s par un stress important.\n
<\/div>\n
\"Sympt\u00f4mes
Sympt\u00f4mes de l’acidose<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

Le pH dans un aquarium plant\u00e9.<\/h3>\nPendant la journ\u00e9e, les plantes aquatiques absorbent du dioxyde de carbone (CO2)<\/sub> et lib\u00e8rent de l’oxyg\u00e8ne (O2<\/sub>) au cours de la photosynth\u00e8se, ce qui augmente le pH. \u00c0 l’inverse, la nuit, elles inversent ce processus, respirant l’O2 et lib\u00e9rant duCO2<\/sub>, qui r\u00e9agit avec l’eau pour former de l’acide carbonique (H\u2082CO\u2083), abaissant ainsi le pH.\n\nDans un environnement confin\u00e9 comme un aquarium, le m\u00e9tabolisme des plantes aquatiques modifiera gravement le pH de l’aquarium par cycles de 12 heures s’il n’y a pas suffisamment de min\u00e9raux tampons comme les carbonates (KH).\nL’importance du pH dans notre aquarium plant\u00e9 est encore plus cruciale si nous voulons r\u00e9ussir notre projet.\n\nLe carbone n\u00e9cessaire \u00e0 la photosynth\u00e8se est consomm\u00e9 \u00e0 partir de diverses sources, telles que la respiration des poissons, les processus de d\u00e9composition organique et les sels carbonat\u00e9s dissous dans l’eau (KH), le tout dans un \u00e9quilibre d\u00e9licat et complexe, inexorablement r\u00e9gi et conditionn\u00e9 par le pH :\n\n\u00c0 faible pH, le bicarbonate (HCO3<\/sub>) et le carbonate (CO3<\/sub>) se transforment enCO2<\/sub>.\n\u00c0 pH neutre, la majeure partie duCO2<\/sub> se transforme en bicarbonate (HCO3<\/sub>), tandis que le carbonate (CO3<\/sub>) pr\u00e9domine \u00e0 pH \u00e9lev\u00e9.\n\nAinsi, en ajustant la valeur du pH, on peut contr\u00f4ler la quantit\u00e9 deCO2<\/sub> disponible, indispensable au d\u00e9veloppement des plantes aquatiques.\n
<\/div>\n
\"Bilan
Bilan des carbonates, des bicarbonates et du dioxyde de carbone dans l’eau<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n
“L’eau de mer a un pH stable qui ne varie gu\u00e8re par rapport \u00e0 8,2.\nCela signifie que les organismes vivant dans ces milieux n’ont pas d\u00e9velopp\u00e9 une grande r\u00e9sistance aux variations de cette valeur”. <\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

L’importance du pH dans notre aquarium marin.<\/h3>\nLa chimie de l’eau de mer est g\u00e9n\u00e9ralement beaucoup plus complexe et riche en min\u00e9raux que celle des rivi\u00e8res ou des lacs d’eau douce.\n\nLorsque les min\u00e9raux sont en parfait \u00e9quilibre dans un aquarium marin, le pH se situe entre 8,0 et 8,3.\nCependant, en raison de l’action m\u00e9tabolique des poissons, des coraux et d’autres organismes, le pH d’un aquarium est modifi\u00e9 par la quantit\u00e9, le type et la proportion de sels de carbonate dissous qui forment le KH (sels de carbonate, bicarbonate et borate).\n\nEn effet, ces carbonates ont tendance \u00e0 pr\u00e9cipiter avec le calcium dissous (Ca+<\/sup>) pour former du carbonate de calcium (CaCO\u2083), mais ils peuvent \u00e9galement pr\u00e9cipiter avec le magn\u00e9sium (Mg) pour former du carbonate de magn\u00e9sium (MgCO\u2083).\nCes r\u00e9actions se produisent lorsqu’il y a un exc\u00e8s ou une carence de l’un de ces sels, provoquant une cha\u00eene de pr\u00e9cipitations qui modifie le pH de l’eau.\n
<\/div>\n
“Presque tous les organismes marins ont besoin de se d\u00e9velopper dans un pH sup\u00e9rieur \u00e0 7,8 pour construire leur squelette, leurs \u00e9pines, leurs spicules, leurs coquilles et d’autres structures”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\nEn dessous de cette valeur, le CaCO\u2083 r\u00e9agit avec l’eau et se dissout, ce qui a des cons\u00e9quences graves pour presque tous les organismes marins.\nDans les aquariums r\u00e9cifaux, nous maintenons souvent de nombreux organismes ayant une demande particuli\u00e8rement \u00e9lev\u00e9e en calcium pour construire leur squelette ou leur coquille, tels que les coraux du genre Acropora spp.\nou les mollusques du genre Tridacna spp.\n\nCes esp\u00e8ces doivent \u00e9galement rester dans un gradient de pH tr\u00e8s \u00e9troit et stable entre 8,20 et 8,30, faute de quoi elles commencent \u00e0 perdre leur capacit\u00e9 \u00e0 fixer le carbonate de calcium et \u00e0 se d\u00e9velopper.\n\nBien que le pH appropri\u00e9 de l’eau de mer soit encore plus critique que celui de l’eau douce, nous avons un grand avantage : l’\u00e9tat alcalin de l’eau de mer permet auCO2<\/sub> d’y p\u00e9n\u00e9trer lorsqu’il est a\u00e9r\u00e9 \u00e0 la surface, ce qui contribue \u00e0 \u00e9quilibrer le pH si le KH est \u00e0 une valeur d’au moins 7\u00b0 dKH (2,5 meq\/l).\n
<\/div>\n
\"Structure
Anatomie d’un polype corallien<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nL’une des techniques les plus courantes pour aider au traitement des poissons d’eau de mer infect\u00e9s par des parasites consiste \u00e0 leur faire prendre un bain d’eau douce pendant 5 \u00e0 10 minutes.\nDe m\u00eame, les poissons d’eau douce peuvent \u00e9galement subir une th\u00e9rapie de choc osmotique, mais dans ce cas en utilisant de l’eau de mer.\n\nLes poissons tol\u00e8rent g\u00e9n\u00e9ralement un changement tr\u00e8s radical de salinit\u00e9 pendant un temps limit\u00e9, mais ce n’est pas le cas pour d’autres param\u00e8tres tels que le pH ou la temp\u00e9rature.\nEn fait, si nous ne faisons pas correspondre le pH \u00e0 la valeur maintenue dans l’eau de l’aquarium d’o\u00f9 proviennent les poissons \u00e0 traiter, leur \u00e9tat pourrait s’aggraver ou ils pourraient mourir simplement \u00e0 cause de cette diff\u00e9rence de pH.\n\nNous donnons cet exemple pour souligner l’importance du pH dans notre aquarium.\nIl ne faut pas modifier brusquement le pH, car les poissons tol\u00e8rent g\u00e9n\u00e9ralement un changement de salinit\u00e9 tr\u00e8s important pendant quelques minutes, mais pas un changement brusque de pH, m\u00eame de quelques dixi\u00e8mes chez de nombreuses esp\u00e8ces. Ceci est d\u00fb \u00e0 la nature logarithmique de l’\u00e9chelle du pH.<\/strong>\n
<\/div>\n

Le pH appropri\u00e9 pour les poissons d’eau douce et d’eau de mer.<\/h3>\n
\"Aulonocara
Aulonocara spp.\ndans le lac Malawi, acclimat\u00e9s \u00e0 des pH compris entre 7,8 et 8,4.\n\n<\/figcaption><\/figure>\nDans l’aquariophilie contemporaine, nous avons acc\u00e8s \u00e0 des poissons d’eau douce provenant des cinq continents.\nComme nous l’avons vu, chaque esp\u00e8ce a une fourchette entre le pH maximum et le pH minimum pour un d\u00e9veloppement sain.\n\nC’est pourquoi nous devons nous informer sur ces exigences avant d’acqu\u00e9rir des poissons et de les int\u00e9grer dans notre aquarium.\nEn aquariophilie, il est tr\u00e8s courant de maintenir ce que l’on appelle des r\u00e9servoirs communautaires.\n\nLes organismes que nous conservons dans ces bassins sont s\u00e9lectionn\u00e9s parce qu’ils partagent une plage de pH proche de 7,0 (par exemple, entre 6,5 et 7,5).\nHeureusement, un grand nombre de nos poissons d’eau douce, d’invert\u00e9br\u00e9s et de plantes aquatiques tol\u00e8rent tr\u00e8s bien cette plage.\n\nD’autres amateurs plus avanc\u00e9s, conscients de l’importance du pH dans notre aquarium, pr\u00e9f\u00e8rent combiner des organismes appartenant \u00e0 une zone g\u00e9ographique sp\u00e9cifique, \u00e0 un syst\u00e8me fluvial, \u00e0 un lac ou m\u00eame \u00e0 un biotope particulier, qui partagent une qualit\u00e9 d’eau similaire.\nCela pr\u00e9sente un avantage certain, car cela leur permet d’\u00eatre beaucoup plus pr\u00e9cis en ce qui concerne le pH appropri\u00e9, et de profiter de poissons plus sains et plus dynamiques.\n
<\/div>\n
\"Plage
Plage de pH s\u00fbre pour les poissons d’aquarium<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nLes poissons marins et les coraux b\u00e9n\u00e9ficient collectivement d’un pH compris entre 8,0 et 8,3.\nCela nous permet de nous concentrer uniquement sur la stabilisation de cette valeur.\n
<\/div>\n
\"Amphiprion
Amphiprion ocellaris, acclimat\u00e9 \u00e0 des valeurs de pH comprises entre 8,0 et 8,3 dans les r\u00e9cifs de l’oc\u00e9an Indo-Pacifique.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

D’accord, le pH est important.\nMais comment le mesurer ?<\/h3>\nMaintenant que nous comprenons mieux l’importance du pH dans notre aquarium et son influence d\u00e9cisive sur les organismes aquatiques, il est temps de s’attaquer \u00e0 la partie la plus facile : le mesurer.\nLe march\u00e9 actuel nous offre diff\u00e9rentes m\u00e9thodes de mesure du pH, toutes tr\u00e8s faciles et rapides \u00e0 utiliser.\nAnalysons les avantages et les inconv\u00e9nients qu’elles pr\u00e9sentent pour vous aider \u00e0 choisir celle qui vous convient le mieux.\n\nM\u00e9thodes colorim\u00e9triques : Cette m\u00e9thode consiste \u00e0 obtenir une couleur sur un liquide ou une bande de papier qui sera ensuite compar\u00e9e \u00e0 un \u00e9talon.\n\nEn trouvant la couleur qui correspond le mieux \u00e0 l’\u00e9chantillon, nous obtenons notre mesure.\nLes deux m\u00e9thodes les plus courantes sont les bandelettes r\u00e9actives (comme le papier tournesol) et les kits d’indicateurs liquides.\nLes bandelettes pr\u00e9sentent l’inconv\u00e9nient d’une faible pr\u00e9cision et d’une expiration rapide, ce qui r\u00e9duit encore la pr\u00e9cision.\n\nEn revanche, les indicateurs liquides sont beaucoup plus pratiques et rapides.\nIl suffit de dissoudre quelques gouttes dans une certaine quantit\u00e9 d’eau dans un tube \u00e0 essai et de comparer la couleur obtenue avec une charte colorim\u00e9trique.\n\nEn quelques secondes, on conna\u00eet le r\u00e9sultat.\nIl est important d’acqu\u00e9rir un test de bonne qualit\u00e9, propos\u00e9 par une marque fiable et reconnue comme les tests pH AZOO<\/strong>.\n
<\/div>\n
\"Le
Le test colorim\u00e9trique de pH de la marque AZOO.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nEn raison de l’importance du pH dans notre aquarium, il est crucial d’avoir une certaine garantie de pr\u00e9cision et de fiabilit\u00e9 lors de sa mesure.\nN’oublions pas que le pH est une valeur dont la pr\u00e9cision est vitale.\nCes kits de test sont \u00e9conomiques et fiables.\nParmi les tests colorim\u00e9triques, nous ferons une mention sp\u00e9ciale pour les tests de contr\u00f4le continu du pH.\n\nEnsuite, nous avons la m\u00e9thode de mesure \u00e9lectronique.\nCe syst\u00e8me est de loin le plus pr\u00e9cis ; il suffit de le calibrer r\u00e9guli\u00e8rement et d’entretenir correctement son capteur.\nOutre sa grande pr\u00e9cision, un autre avantage est sa rapidit\u00e9 et la possibilit\u00e9 d’effectuer plusieurs mesures cons\u00e9cutives.\n
<\/div>\n
\"pH-m\u00e8tre
pH-m\u00e8tre num\u00e9rique de la marque BOYU.<\/a><\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nCes appareils sont dot\u00e9s d’une sonde \u00e0 bout de verre remplie d’une solution \u00e9lectrolytique, que nous appelons capteur.\nSon but est de mesurer l’activit\u00e9 des ions hydrog\u00e8ne en g\u00e9n\u00e9rant une petite tension dans le capteur et le tube de r\u00e9f\u00e9rence de la sonde.\n\nLe voltm\u00e8tre convertit cette valeur en pH et l’affiche sur un \u00e9cran num\u00e9rique.\nBien que son prix soit plus \u00e9lev\u00e9, il est largement compens\u00e9 par sa commodit\u00e9, sa rapidit\u00e9 et sa grande pr\u00e9cision.\nPlus nous devons effectuer de mesures, plus cette m\u00e9thode est rentable.\n\nIl existe m\u00eame des mod\u00e8les de mesure en continu, \u00e9quip\u00e9s d’un contr\u00f4leur qui mesure et maintient la valeur souhait\u00e9e gr\u00e2ce \u00e0 l’automatisation.\n
<\/div>\n
\"Syst\u00e8me
Syst\u00e8me automatis\u00e9 d’injection de CO2 de la marque ISTA<\/a>, contr\u00f4l\u00e9 en fonction de la valeur du pH.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

D’accord, il est tr\u00e8s facile de mesurer le pH.\nMaintenant, comment puis-je le contr\u00f4ler et le stabiliser dans l’aquarium ?<\/h3>\nSi vous \u00eates arriv\u00e9 jusqu’ici dans votre lecture, f\u00e9licitations.\nVous \u00eates pr\u00eat \u00e0 contr\u00f4ler le pH de votre aquarium.\nPour contr\u00f4ler le pH, le mieux est de commencer par le mesurer.\nEnsuite, nous ajouterons un conditionneur de pH appropri\u00e9 et s\u00fbr \u00e0 l’eau pour le corriger facilement.\nPour ce faire, le march\u00e9 nous offre deux options : les conditionneurs de pH pour augmenter ou diminuer le pH et les tampons.\n\nM\u00e9thode des conditionneurs de type tampon.\n(Le concept “Buffer” est un terme anglo-saxon pour le concept chimique de “tampon” ou “buffering”).\nCes additifs visent \u00e0 donner \u00e0 l’eau de l’aquarium un effet “tampon”, de sorte que le pH reste tr\u00e8s stable \u00e0 une valeur d\u00e9termin\u00e9e.\nPour ce faire, ils modifient le facteur pKa de l’eau (le pKa est une mesure de la force de l’acidit\u00e9).\n\nCette m\u00e9thode consiste \u00e0 appliquer une formule qui combine le m\u00eame sel sous ses formes acide et alcaline.\nEn les combinant dans la bonne proportion, le fabricant obtient le facteur pKa qui stabilisera le pH l\u00e0 o\u00f9 nous le souhaitons.\n\nLa technique du tampon est extr\u00eamement simple, car non seulement nous obtenons le pH souhait\u00e9, mais nous le maintenons \u00e0 cette valeur pendant plusieurs semaines.\nUne fois pr\u00e9dissous dans un peu d’eau, nous pouvons l’ajouter \u00e0 l’eau que nous pr\u00e9parons pour un changement partiel ou directement dans l’aquarium.\nTout cela sans courir le risque de surdoser l’additif.\n\nL’aspect le plus int\u00e9ressant de ces “tampons” (et que peu d’amateurs connaissent) est la possibilit\u00e9 de les combiner pour obtenir et stabiliser la valeur de pH souhait\u00e9e dans chaque situation.\n\nL’autre m\u00e9thode alternative est un peu plus avanc\u00e9e.\nSi nous voulons abaisser le pH, nous pouvons utiliser un conditionneur \u00e0 base d’une combinaison de sels acides.\nCe compos\u00e9 r\u00e9agira avec les sels de carbonate (KH) et produira de l’acide carbonique (H\u2082CO\u2083), ce qui entra\u00eenera une diminution du pH.\nIl faut donc veiller \u00e0 ne pas surdoser cet additif et \u00e0 ne pas trop abaisser le pH.\nDe nombreux fabricants, conscients de l’importance du pH dans notre aquarium, ont d\u00e9velopp\u00e9 diverses solutions pour contr\u00f4ler cet aspect.\n\nCertains amateurs avertis utilisent des acides tr\u00e8s puissants \u00e0 base de phosphore ou de soufre pour abaisser le pH, mais il s’agit d’une m\u00e9thode de surdosage beaucoup plus agressive et risqu\u00e9e.\nEn outre, ces acides sont extr\u00eamement agressifs au contact de la peau et des yeux, et peuvent provoquer de graves br\u00fblures chimiques.\n\nUne protection personnelle est n\u00e9cessaire pour leur utilisation, ainsi qu’une exp\u00e9rience et des connaissances pr\u00e9alables pour les manipuler si l’on ne veut pas causer d’accident \u00e0 soi-m\u00eame ou \u00e0 son aquarium.\nD’autre part, il est facile de provoquer des \u00e9pid\u00e9mies d’algues avec ces compos\u00e9s en raison du d\u00e9s\u00e9quilibre des nutriments qu’ils peuvent provoquer.\n\nSi notre pH est trop bas, il est tr\u00e8s probable que la cause soit une alcalinit\u00e9 (KH) tr\u00e8s faible.\nLa m\u00e9thode la plus fiable consiste une fois de plus \u00e0 \u00e9viter les “rem\u00e8des maison”.\nDans ce cas, nous vous recommandons d’ajouter une solution \u00e9quilibr\u00e9e de sels qui augmentent la duret\u00e9 carbonat\u00e9e de mani\u00e8re stable et contr\u00f4lable avec un conditionneur comme AZOO Plus Aquaguard.\n
<\/div>\n

Conclusions :<\/h3>\n

A partir de cet article, nous pouvons souligner les points cl\u00e9s suivants pour comprendre l’importance du pH dans notre aquarium :<\/strong><\/p>\n\n

    \n \t
  • Le pH indique l’acidit\u00e9 ou l’alcalinit\u00e9 de l’eau, en fonction de la concentration d’ions hydrog\u00e8ne charg\u00e9s positivement dans une solution.\nPour le mesurer, on utilise une \u00e9chelle o\u00f9 le minimum est “0” comme acide, “7” est consid\u00e9r\u00e9 comme neutre, et le maximum alcalin est “14”.<\/li>\n \t
  • Le pH est une valeur logarithmique et non lin\u00e9aire, c’est pourquoi, lorsque nous le mesurons, nous devons \u00eatre aussi pr\u00e9cis et exacts que nos moyens le permettent.<\/li>\n \t
  • Le pH est certainement le param\u00e8tre le plus important de l’aquarium, avec le taux d’oxyg\u00e8ne dissous et la temp\u00e9rature, car il affecte directement le m\u00e9tabolisme des organismes aquatiques \u00e0 court terme.<\/li>\n \t
  • Le pH affecte directement la toxicit\u00e9 de l’ammoniac, il est donc beaucoup plus s\u00fbr de rester dans un pH l\u00e9g\u00e8rement acide en pr\u00e9sence de ce compos\u00e9 azot\u00e9.<\/li>\n \t
  • Tous les organismes aquatiques n’ont pas la m\u00eame tol\u00e9rance aux variations de pH.\nIl faut savoir \u00e0 quel gradient maximum et minimum ils sont adapt\u00e9s afin d’\u00e9viter de les d\u00e9passer.\nA l’int\u00e9rieur de leur propre gradient, le m\u00e9tabolisme des organismes souffre plus des changements brusques de pH que de rester \u00e0 un extr\u00eame.\nIl faut donc leur offrir un temps d’acclimatation suffisant.\n\u00c0 titre de r\u00e9f\u00e9rence, il est conseill\u00e9 d’augmenter ou de diminuer d’un demi-point de pH toutes les 24 heures.\n(F. Castell\u00f3 Orvay, 1993)<\/li>\n \t
  • Il est pr\u00e9f\u00e9rable de mesurer, contr\u00f4ler et stabiliser le pH plut\u00f4t que de se demander si les sympt\u00f4mes d’un poisson ou d’un corail sont dus \u00e0 une acidose ou \u00e0 une alcalose.\nVous n’\u00eates pas d’accord ?<\/li>\n \t
  • La m\u00e9thode la plus pratique et la plus \u00e9conomique pour mesurer le pH est d’utiliser un kit de mesure r\u00e9actif.\nLes stylos pH \u00e9lectroniques sont fortement recommand\u00e9s malgr\u00e9 leur prix plus \u00e9lev\u00e9.\nIls co\u00fbtent probablement moins cher que les poissons que nous \u00e9levons.<\/li>\n \t
  • Le moyen le plus s\u00fbr et le plus pratique de contr\u00f4ler et de stabiliser le pH de l’aquarium est d’utiliser des conditionneurs commerciaux de haute qualit\u00e9.\nNous pouvons modifier directement le pH de l’aquarium, en \u00e9vitant de provoquer des changements trop brusques, mais la meilleure fa\u00e7on est de pr\u00e9parer la chimie de l’eau avant d’effectuer un changement partiel.<\/li>\n<\/ul>\n
    <\/div>\n
    \"Poisson
    Poisson Betta en bonne sant\u00e9, vari\u00e9t\u00e9 “Nemo HM”, affichant des couleurs vives gr\u00e2ce \u00e0 un pH correct.<\/figcaption><\/figure>\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Dans cet article, nous nous effor\u00e7ons de comprendre l’importance du pH dans notre aquarium, car il est souvent n\u00e9glig\u00e9 par les amateurs.
    \nNous vous montrerons \u00e9galement comment le surveiller et le contr\u00f4ler de mani\u00e8re simple et facile. <\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":2814,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"rank_math_lock_modified_date":false,"footnotes":""},"categories":[94],"tags":[97,96,100,445,444,99,446,438,441,104],"class_list":["post-5187","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-aquarium-technique","tag-aquarium","tag-azoo","tag-azoo-plus","tag-chimie-de-leau","tag-laquariophilie","tag-ph","tag-poisson","tag-poisson-sain","tag-qualite-de-leau","tag-technique"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5187","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5187"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5187\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5588,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5187\/revisions\/5588"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/2814"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5187"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5187"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5187"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}