{"id":5196,"date":"2024-02-15T17:59:11","date_gmt":"2024-02-15T16:59:11","guid":{"rendered":"https:\/\/infallible-hoover.188-95-114-6.plesk.page\/la-importancia-del-ph-en-nuestro-acuario\/"},"modified":"2024-09-24T13:17:57","modified_gmt":"2024-09-24T11:17:57","slug":"la-importancia-del-ph-en-nuestro-acuario","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/la-importancia-del-ph-en-nuestro-acuario\/","title":{"rendered":"La importancia del pH en nuestro acuario"},"content":{"rendered":"\t\t
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“La mayor\u00eda de los aficionados han le\u00eddo o escuchado alguna vez lo importante que es el pH en nuestro acuario.\nSin embargo, muchos de nosotros no acabamos de entender este concepto ni su papel fundamental en la salud de los organismos acu\u00e1ticos”. <\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
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Por eso, hoy vamos a abordar este aspecto tan conocido y a la vez tan incomprendido de la calidad del agua, pero sobre todo, el verdadero papel que desempe\u00f1a en nuestro acuario.\n\u00bfPreparados?<\/p>\n\n

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\u00bfQu\u00e9 es el pH?<\/h3>\n
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\"Valor<\/figure>\n
<\/div>\nEl pH es la medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia o soluci\u00f3n.\nSe utiliza una escala que va de 0 a 14 como unidad de medida.\nCuanto m\u00e1s alto es un valor en la escala, m\u00e1s alcalino es, y cuanto m\u00e1s bajo, m\u00e1s \u00e1cido.\nPara interpretar una medida, establecemos que un pH de “7” indica un valor neutro, mientras que los valores superiores son alcalinos y los inferiores, \u00e1cidos.\n
<\/div>\n

\u00bfDe d\u00f3nde obtenemos esos valores para determinar el pH?<\/h3>\nAqu\u00ed es donde la explicaci\u00f3n se complica un poco.\nCuando hablamos de pH, en realidad nos referimos a la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno cargados positivamente en una soluci\u00f3n, llamados iones hidronio.\n\nLa f\u00f3rmula matem\u00e1tica para calcular el pH es el logaritmo negativo de base 10 de la actividad del ion hidr\u00f3geno. pH = -log10 [aH+]<\/strong>.\nEn otras palabras, una sustancia ser\u00e1 m\u00e1s \u00e1cida cuanto mayor sea su actividad de hidr\u00f3geno cargado positivamente.\nA la inversa, cuando haya menos actividad, la sustancia ser\u00e1 m\u00e1s alcalina.\n
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\"\"<\/figure>\n
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\u00bfPor qu\u00e9 es importante saber que el valor del pH es una expresi\u00f3n logar\u00edtmica?<\/h3>\nEstamos muy familiarizados con la medici\u00f3n de la temperatura del agua mediante la escala Celsius, en la que, por ejemplo, un valor de 10 \u00b0C es el doble de fr\u00edo que 20 \u00b0C, ya que estos valores forman una escala lineal o geom\u00e9trica.\nSin embargo, si nos fijamos en la f\u00f3rmula del pH, veremos que se trata de una expresi\u00f3n logar\u00edtmica.\n\nEsto implica que un valor de pH de 7,0<\/strong> es neutro, pero al mismo tiempo es diez veces m\u00e1s \u00e1cido que un pH<\/strong> de 8,0<\/strong>, cien veces m\u00e1s \u00e1cido que un pH de 9,0<\/strong> y mil veces m\u00e1s \u00e1cido que un pH de 10,0<\/strong>, y as\u00ed sucesivamente.\n
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\"Algoritmo<\/figure>\n
<\/div>\nPor eso, una ligera y repentina variaci\u00f3n de este valor en el agua del acuario puede implicar graves consecuencias para un organismo sensible al pH. Es muy frecuente que se pase por alto esta propiedad matem\u00e1tica, lo que provoca confusi\u00f3n al empezar a gestionar el pH en nuestro acuario.\n\nEn consecuencia, es muy frecuente o\u00edr frases como \u00e9sta:\n

“Es importante mantener el pH m\u00e1s o menos neutro, entre 6 y 8”.<\/em><\/strong><\/p>\n\n

<\/div>\nY claro, en realidad, esa frase se refiere a un gradiente con una diferencia de hasta 100 veces mayor, demasiado impreciso para los requisitos de calidad del agua en cualquier acuario.\nEs como decir\n

“Es importante mantener el agua caliente, entre 0 \u00b0C y 100 \u00b0C”.<\/em><\/strong><\/p>\n\n

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“Debemos prestar atenci\u00f3n al valor de pH de nuestro acuario, midi\u00e9ndolo con toda la precisi\u00f3n y exactitud de que dispongamos”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
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El pH es un par\u00e1metro f\u00edsico.<\/h3>\nLos par\u00e1metros qu\u00edmicos como la dureza (GH), el nitrito (NO2<\/sub>), el fosfato (PO\u2084\u00b3-) o el ox\u00edgeno disuelto (O2) indican la concentraci\u00f3n de diversos elementos o compuestos disueltos en el agua, que son muy \u00fatiles para determinar la calidad del agua.\n\nEn cambio, los par\u00e1metros f\u00edsicos como el pH, la temperatura, la densidad, la conductividad o el potencial REDOX indican el estado del agua; si es \u00e1cida o alcalina, oxidante o reductora, caliente o fr\u00eda, densa o fluida, conductora o aislante, etc.\n\nLos par\u00e1metros f\u00edsicos tambi\u00e9n se caracterizan por influir en todos los dem\u00e1s par\u00e1metros, ya sean f\u00edsicos o qu\u00edmicos, y el pH no es una excepci\u00f3n.\nVeamos uno de los ejemplos m\u00e1s destacados para comprender la importancia del pH en nuestro acuario:\n
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Influencia en la toxicidad del amon\u00edaco\/amonio en el agua.<\/h3>\nEl amonio presente en el agua de un acuario surge como resultado de las excreciones de los peces y otros residuos org\u00e1nicos, como el tejido vegetal en descomposici\u00f3n.\nLa presencia de amonio inicia el proceso bacteriano conocido como “Ciclo del Nitr\u00f3geno”.\n\nCuando el nitr\u00f3geno (N) est\u00e1 presente en el agua (H2O<\/sub>), puede combinarse con el hidr\u00f3geno (H+<\/sup> \/ OH-)<\/sup> como amon\u00edaco (NH3<\/sub>) o amonio (NH4+<\/sup>), dependiendo del pH del acuario.\nSi el pH es \u00e1cido, el nitr\u00f3geno se combina para formar NH4+<\/sup>, mientras que si es alcalino, forma NH3<\/sub>.\nEsto es fundamental para determinar la toxicidad del agua, porque el amon\u00edaco es entre 200 y 300 veces m\u00e1s t\u00f3xico que el amonio<\/strong>.\n(Hinton DE, Laur\u00e9n DJ, 1992<\/em>)\n
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\"Relaci\u00f3n
Relaci\u00f3n entre el valor de pH, el CO2 y la alcalinidad (KH)<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nCuando el nitr\u00f3geno (N) est\u00e1 presente en el agua (H2O<\/sub>), puede combinarse con el hidr\u00f3geno (H+<\/sup> \/ OH-)<\/sup> como amon\u00edaco (NH3<\/sub>) o amonio (NH4+<\/sup>), dependiendo del pH del acuario.\nSi el pH es \u00e1cido, el nitr\u00f3geno se combina para formar NH4+<\/sup>, mientras que si es alcalino, forma NH3<\/sub>.\nEsto es fundamental para determinar la toxicidad del agua, porque el amon\u00edaco es entre 200 y 300 veces m\u00e1s t\u00f3xico que el amonio<\/strong>.\n(Hinton DE, Laur\u00e9n DJ, 1992<\/em>)\n
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“Durante el ciclado, es preferible que los acuarios mantengan un pH inferior a 7,0, ya que los niveles de amon\u00edaco ser\u00e1n elevados durante los primeros d\u00edas”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\nLa excepci\u00f3n son los acuarios cuyos habitantes requieren valores de pH alcalinos, como los de agua salada, salobre o c\u00edclidos africanos.\nEchemos un vistazo:\n
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La importancia del pH en los organismos de la vida acu\u00e1tica.<\/h3>\n

Esp\u00edculas, talos, esqueletos, conchas, espinas y dientes. <\/strong><\/p>\nSalvo raras excepciones como los tunicados (ascidias), la mayor\u00eda de los organismos acu\u00e1ticos necesitan producir carbonato c\u00e1lcico (CaCO3<\/sub>) para construir sus tejidos r\u00edgidos, esenciales para su defensa y diversas funciones vitales.\n\nSin embargo, este mineral reacciona disolvi\u00e9ndose en el agua cuando el pH desciende por debajo de 7,8.\nEsto dificulta la creaci\u00f3n de nuevos tejidos y debilita gravemente los ya formados.\nEste s\u00edndrome de descalcificaci\u00f3n es especialmente cr\u00edtico en organismos adaptados a vivir en aguas alcalinas.\n

Metabolismo y salud de los peces. <\/strong><\/p>\nSabemos que no todos los peces tienen la misma tolerancia a las alteraciones del pH, aunque debemos tener en cuenta que si nos desviamos de este intervalo, pronto aparecer\u00e1n problemas de salud.\nVeamos por qu\u00e9:\n\nA medio plazo, un pH demasiado \u00e1cido provoca problemas de dep\u00f3sitos de calcio en los ri\u00f1ones (nefrocalcinosis) y descalcificaci\u00f3n en los tejidos duros.\nTambi\u00e9n afecta al crecimiento debido a problemas de apetito y absorci\u00f3n de nutrientes.\n

<\/div>\n
“Los efectos m\u00e1s inmediatos de un valor de pH inadecuado en los peces son la reducci\u00f3n de su eficacia respiratoria y de la capacidad de su sistema osmorregulador”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\n

El s\u00edndrome de acidosis. <\/strong><\/p>\nA corto plazo, un pH demasiado bajo provoca una disminuci\u00f3n dr\u00e1stica de la capacidad de la hemoglobina de la sangre para absorber ox\u00edgeno (efecto Bohr, Wedemeyer, 1996).\nEsto provoca un exceso de CO2 en la sangre (hipercapnia) con la consiguiente disminuci\u00f3n del pH (la sangre de los peces tiene un rango entre 7,7 y 8,0).\n\nComo resultado, el pez afectado puede volverse let\u00e1rgico, jadear en la superficie del agua y mostrar una respiraci\u00f3n acelerada.\n

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\"S\u00edntomas
S\u00edntomas de la acidosis<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nOtra consecuencia relevante es el aumento de la ineficacia de su sistema osmorregulador, lo que provoca desorientaci\u00f3n, desequilibrio y p\u00e9rdida de apetito.\nEs frecuente observar irritaci\u00f3n en las branquias y escamas, inflamaci\u00f3n y opacidad de la c\u00f3rnea, as\u00ed como un exceso de producci\u00f3n y desprendimiento de mucosidad en la piel.\n\nTodo este desorden metab\u00f3lico, acompa\u00f1ado de la inevitable anoxia, provoca un grave estr\u00e9s al animal, complicando a\u00fan m\u00e1s su cuadro sintom\u00e1tico con la ca\u00edda de su sistema inmunitario.\n(Wedemeyer G. 1970)\nEn casos extremos o de baja tolerancia, puede producirse la muerte s\u00fabita del pez.\n\nEn cambio, cuando el pH aumenta demasiado, nos enfrentamos al s\u00edndrome de alcalosis<\/strong>.\nVarios de los efectos sobre el metabolismo son similares a los de la acidosis, incluidos sus s\u00edntomas asociados: jadeo en la superficie del agua, decoloraci\u00f3n, irritaci\u00f3n de la piel, ojos turbios y exceso de mucosidad.\nEstos s\u00edntomas ponen de relieve la importancia del pH en nuestro acuario.\n\nAdem\u00e1s, un pH demasiado alto puede ir acompa\u00f1ado de branquias rojizas, cuerpo hinchado, aletas deshilachadas debido a la irritaci\u00f3n y nataci\u00f3n err\u00e1tica con espasmos ocasionales, como consecuencia de un descenso del potasio en sangre (hipopotasemia).(Colin J Brauner, 1990<\/em>) En los casos graves, podemos observar movimientos r\u00e1pidos o incluso saltos en la superficie, causados por el elevado estr\u00e9s.\n
<\/div>\n
\"S\u00edntomas
S\u00edntomas de la acidosis<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

El pH en un acuario plantado.<\/h3>\nDurante el d\u00eda, las plantas acu\u00e1ticas absorben di\u00f3xido de carbono (CO2)<\/sub> y liberan ox\u00edgeno (O2<\/sub>) durante la fotos\u00edntesis, elevando el pH. A la inversa, por la noche, invierten este proceso, respirando O2 y liberandoCO2<\/sub>, que reacciona con el agua para formar \u00e1cido carb\u00f3nico (H\u2082CO\u2083), bajando el pH.\n\nEn un entorno confinado como un acuario, el metabolismo de las plantas acu\u00e1ticas modificar\u00e1 gravemente el pH del acuario en ciclos de 12 horas si no hay suficientes minerales amortiguadores como los carbonatos (KH).\nLa importancia del pH en nuestro acuario plantado es a\u00fan m\u00e1s cr\u00edtica si pretendemos tener \u00e9xito en nuestro proyecto.\n\nEl carbono necesario para la fotos\u00edntesis se consume de diversas fuentes, como la respiraci\u00f3n de los peces, los procesos de descomposici\u00f3n org\u00e1nica y las sales carbonatadas disueltas en el agua (KH), todo ello en un delicado y complejo equilibrio, inexorablemente regido y condicionado por el pH:\n\nA pH bajo, el bicarbonato (HCO3<\/sub>) y el carbonato (CO3<\/sub>) se convierten enCO2<\/sub>.\nA pH neutro, la mayor parte delCO2<\/sub> se convierte en bicarbonato (HCO3<\/sub>), mientras que a pH alto predomina el carbonato (CO3<\/sub>).\n\nAs\u00ed, ajustando el valor del pH, podemos controlar la cantidad deCO2<\/sub> disponible, que es esencial para el desarrollo de las plantas acu\u00e1ticas.\n
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\"Equilibrio
Equilibrio de carbonatos, bicarbonatos y di\u00f3xido de carbono en el agua<\/figcaption><\/figure>\n
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“El agua de mar tiene un pH estable que apenas var\u00eda de 8,2.\nEsto significa que los organismos que viven en estos entornos no han desarrollado mucha resistencia a las variaciones de este valor”. <\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
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La importancia del pH en nuestro acuario marino.<\/h3>\nLa qu\u00edmica del agua de mar suele ser mucho m\u00e1s compleja y rica en minerales que la de los r\u00edos o lagos de agua dulce.\n\nCuando los minerales est\u00e1n en perfecto equilibrio en un acuario marino, el pH oscila entre 8,0 y 8,3.\nSin embargo, debido a la acci\u00f3n metab\u00f3lica de los peces, corales y otros organismos, el pH de un acuario se ve alterado por la cantidad, tipo y proporci\u00f3n de sales de carbonato disueltas que forman el KH (sales de carbonato, bicarbonato y borato).\n\nLa raz\u00f3n es que estos carbonatos tienden a precipitar con el calcio disuelto (Ca+<\/sup>) para formar carbonato c\u00e1lcico (CaCO\u2083), pero tambi\u00e9n pueden precipitar con el magnesio (Mg) para formar carbonato magn\u00e9sico (MgCO\u2083).\nEstas reacciones se producen cuando hay un exceso o una carencia de alguna de estas sales, provocando una cadena de precipitaciones que alteran el pH del agua.\n
<\/div>\n
“Casi todos los organismos marinos necesitan desarrollarse en un pH superior a 7,8 para construir su esqueleto, espinas, esp\u00edculas, conchas y otras estructuras”.<\/strong><\/cite><\/blockquote>\n
<\/div>\nPor debajo de este valor, el CaCO\u2083 reacciona con el agua, disolvi\u00e9ndose, lo que tiene graves consecuencias para casi todos los organismos marinos.\nEn los acuarios de arrecife, a menudo mantenemos muchos organismos con una demanda especialmente alta de calcio para construir sus esqueletos o conchas, como los corales del g\u00e9nero Acropora spp.\no moluscos del g\u00e9nero Tridacna spp.\n\nEstas especies tambi\u00e9n necesitan permanecer en un gradiente de pH muy estrecho y estable, entre 8,20 y 8,30, o de lo contrario empiezan a perder su capacidad de fijar carbonato c\u00e1lcico y desarrollarse.\n\nA pesar de que el pH adecuado en agua salada es a\u00fan m\u00e1s cr\u00edtico que en agua dulce, tenemos una gran ventaja: la condici\u00f3n alcalina del agua de mar permite queel CO2<\/sub> penetre en ella cuando se airea en la superficie, ayudando a equilibrar el pH si el KH est\u00e1 en un valor de al menos 7\u00b0 dKH (2,5 meq\/l).\n
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\"Estructura
Anatom\u00eda de un p\u00f3lipo de coral<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nUna de las t\u00e9cnicas m\u00e1s habituales para ayudar en el tratamiento de los peces de agua salada infectados por par\u00e1sitos es darles un ba\u00f1o en agua dulce durante entre 5 y 10 minutos.\nDel mismo modo, los peces de agua dulce tambi\u00e9n pueden someterse a una terapia de choque osm\u00f3tico, pero en este caso utilizando agua de mar.\n\nLos peces suelen tolerar un cambio muy radical de salinidad durante un tiempo limitado, pero no ocurre lo mismo con otros par\u00e1metros como el pH o la temperatura.\nDe hecho, si no ajustamos el pH al valor mantenido en el agua del acuario del que proceden los peces a tratar, podr\u00edan empeorar o morir s\u00f3lo por esa diferencia de pH.\n\nPonemos este ejemplo para destacar la importancia del pH en nuestro acuario.\nNo debemos hacer cambios bruscos de pH, ya que los peces suelen tolerar un cambio muy grande de salinidad durante unos minutos, pero no un cambio brusco de pH, ni siquiera de unas d\u00e9cimas en muchas especies. Esto se debe a la naturaleza logar\u00edtmica de la escala de pH.<\/strong>\n
<\/div>\n

El pH adecuado para peces de agua dulce y salada.<\/h3>\n
\"Aulonocara
Aulonocara spp.\nen el lago Malawi, aclimatadas a entornos de pH entre 7,8 y 8,4.\n\n<\/figcaption><\/figure>\nEn la acuariofilia contempor\u00e1nea, tenemos acceso a peces de agua dulce de los cinco continentes.\nComo hemos visto, cada especie tiene un intervalo entre el pH m\u00e1ximo y m\u00ednimo para un desarrollo sano.\n\nPor eso debemos informarnos sobre estos requisitos antes de adquirir peces y combinarlos en nuestro acuario.\nEn acuariofilia, es muy com\u00fan mantener lo que se conoce como acuarios comunitarios.\n\nLos organismos que mantenemos en estos tanques se seleccionan porque comparten un intervalo de pH que se aproxima a 7,0 (por ejemplo, entre 6,5 y 7,5).\nAfortunadamente, muchos de nuestros peces de agua dulce, invertebrados y plantas acu\u00e1ticas toleran bastante bien este intervalo.\n\nOtros aficionados m\u00e1s avanzados, conscientes de la importancia del pH en nuestro acuario, prefieren combinar organismos pertenecientes a una zona geogr\u00e1fica concreta, un sistema fluvial, un lago o incluso un biotopo particular, que compartan una calidad de agua similar.\nEsto tiene una clara ventaja, ya que les permite ser mucho m\u00e1s precisos con un pH adecuado, disfrutando de peces m\u00e1s sanos y vibrantes.\n
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\"Rango
Rango de pH seguro para peces de acuario<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nLos peces marinos y los corales se benefician colectivamente de compartir un intervalo de pH entre 8,0 y 8,3.\nEsto nos permite centrarnos \u00fanicamente en estabilizar este valor.\n
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\"Amphiprion
Amphiprion ocellaris, aclimatada a valores de pH entre 8,0 y 8,3 en arrecifes del oc\u00e9ano Indopac\u00edfico.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\n

De acuerdo, el pH es importante.\nPero, \u00bfc\u00f3mo lo medimos?<\/h3>\nAhora que conocemos mejor la importancia del pH en nuestro acuario y su influencia decisiva en los organismos acu\u00e1ticos, es hora de abordar la parte m\u00e1s f\u00e1cil: medirlo.\nEl mercado actual nos ofrece varios m\u00e9todos para medir el pH, todos ellos muy f\u00e1ciles y r\u00e1pidos de utilizar.\nAnalicemos las ventajas e inconvenientes que presentan para ayudarte a elegir el m\u00e1s adecuado.\n\nM\u00e9todos colorim\u00e9tricos: Este m\u00e9todo consiste en obtener un color en una tira l\u00edquida o de papel para luego compararlo con un patr\u00f3n.\n\nEncontrando la coincidencia de color m\u00e1s cercana con la muestra, obtenemos nuestra medida.\nLos dos m\u00e9todos m\u00e1s habituales son las tiras reactivas de medici\u00f3n (como el papel tornasol) y los kits de indicadores l\u00edquidos.\nLas tiras reactivas tienen el inconveniente de su escasa precisi\u00f3n y r\u00e1pida caducidad, lo que reduce a\u00fan m\u00e1s la exactitud.\n\nEn cambio, los indicadores l\u00edquidos son mucho m\u00e1s pr\u00e1cticos y r\u00e1pidos.\nBasta con disolver unas gotas en cierta cantidad de agua en un tubo de ensayo y comparar el color resultante con una tabla colorim\u00e9trica.\n\nEn unos segundos, sabremos el resultado.\nEs importante adquirir un test de buena calidad, ofrecido por una marca de confianza y reconocida, como los tests de pH AZOO<\/strong>.\n
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\"La
La prueba colorim\u00e9trica del pH de la marca AZOO.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nDebido a la importancia del pH en nuestro acuario, es crucial tener una cierta garant\u00eda de precisi\u00f3n y fiabilidad a la hora de medirlo.\nNo olvidemos que el pH es un valor cuya precisi\u00f3n es vital.\nEstos kits de pruebas son econ\u00f3micos y fiables.\nDentro de los tests colorim\u00e9tricos, haremos una menci\u00f3n especial a los tests de monitorizaci\u00f3n continua del pH.\n\nLuego tenemos el m\u00e9todo de medici\u00f3n electr\u00f3nica.\nEste sistema es, con diferencia, el m\u00e1s preciso; s\u00f3lo tenemos que calibrarlo peri\u00f3dicamente y mantener adecuadamente su sensor.\nAdem\u00e1s de su gran precisi\u00f3n, otra ventaja es su rapidez y la posibilidad de realizar m\u00faltiples mediciones consecutivas.\n
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\"Medidor
Medidor digital de pH de la marca BOYU<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n
<\/div>\nEstos dispositivos tienen una sonda con punta de cristal llena de soluci\u00f3n electrol\u00edtica, que llamamos sensor.\nSu finalidad es medir la actividad de los iones de hidr\u00f3geno generando una peque\u00f1a tensi\u00f3n en el sensor y en el tubo de referencia de la sonda.\n\nEl medidor de tensi\u00f3n lo convierte en un valor de pH y lo muestra en una pantalla digital.\nAunque su precio es m\u00e1s elevado, compensa con creces su comodidad, inmediatez y gran precisi\u00f3n.\nCuantas m\u00e1s veces tengamos que medir, m\u00e1s rentable ser\u00e1 este m\u00e9todo.\n\nExisten incluso modelos de medici\u00f3n continua, equipados con un controlador para medir y mantener el valor deseado mediante la automatizaci\u00f3n.\n
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\"Sistema
Sistema automatizado de inyecci\u00f3n de CO2 de la marca ISTA<\/a>, controlado en funci\u00f3n del valor del pH.<\/figcaption><\/figure>\n
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Vale, medir el pH es muy f\u00e1cil.\nAhora bien, \u00bfc\u00f3mo puedo controlarlo y estabilizarlo en el acuario?<\/h3>\nSi has llegado hasta aqu\u00ed en tu lectura, enhorabuena.\nEst\u00e1s m\u00e1s que preparado para tomar el control del pH de tu acuario.\nPara controlar el pH, lo mejor es empezar por medirlo.\nDespu\u00e9s, a\u00f1adiremos al agua un acondicionador del pH adecuado y seguro para corregirlo f\u00e1cilmente.\nPara ello, el mercado nos ofrece dos opciones: acondicionadores de pH para subir o bajar el pH, y tampones.\n\nM\u00e9todo de los acondicionadores de tipo tamp\u00f3n.\n(El concepto “Buffer” es un t\u00e9rmino anglosaj\u00f3n que designa el concepto qu\u00edmico de “tamp\u00f3n” o “amortiguador”).\nEstos aditivos pretenden dar al agua del acuario un efecto “tamp\u00f3n”, de modo que el pH se mantenga muy estable en un valor determinado.\nPara conseguirlo, alteran el factor pKa del agua (el pKa es una medida de la fuerza de la acidez).\n\nEste m\u00e9todo consiste en aplicar una f\u00f3rmula que combina la misma sal en sus formas \u00e1cida y alcalina.\nCombin\u00e1ndolas en la proporci\u00f3n correcta, el fabricante obtiene el factor pKa que estabilizar\u00e1 el pH donde queremos.\n\nLa t\u00e9cnica del tamp\u00f3n es extremadamente sencilla, ya que no s\u00f3lo conseguimos el pH deseado, sino que lo mantenemos en ese valor durante varias semanas.\nUna vez predisuelto en un poco de agua, podemos a\u00f1adirlo al agua que estamos preparando para un cambio parcial o directamente al acuario.\nTodo ello sin correr un gran riesgo de sobredosificar el aditivo.\n\nEl aspecto m\u00e1s interesante de estos “tampones” (y que pocos aficionados conocen) es la posibilidad de combinarlos para obtener y estabilizar el valor de pH que deseemos en cada situaci\u00f3n.\n\nEl otro m\u00e9todo alternativo es un poco m\u00e1s avanzado.\nSi queremos bajar el pH, podemos utilizar un acondicionador basado en una combinaci\u00f3n de sales \u00e1cidas.\nEste compuesto reaccionar\u00e1 con las sales de carbonato (KH) dando lugar a \u00e1cido carb\u00f3nico (H\u2082CO\u2083), que har\u00e1 que disminuya el pH.\nS\u00f3lo hay que tener cuidado de no sobredosificar este aditivo y bajar demasiado el pH.\nMuchos fabricantes, conscientes de la importancia del pH en nuestro acuario, han desarrollado diversas soluciones para controlar este aspecto.\n\nAlgunos aficionados avanzados utilizan \u00e1cidos muy fuertes a base de f\u00f3sforo o azufre para bajar el pH, pero es un m\u00e9todo mucho m\u00e1s agresivo y arriesgado de sobredosificar.\nAdem\u00e1s, estos \u00e1cidos son extremadamente agresivos en contacto con la piel y los ojos, pudiendo causar quemaduras qu\u00edmicas graves.\n\nEs necesaria la protecci\u00f3n personal para su uso, as\u00ed como experiencia y conocimientos previos en su manipulaci\u00f3n si no queremos causarnos un accidente a nosotros mismos o a nuestro acuario.\nPor otra parte, es f\u00e1cil provocar brotes de algas con estos compuestos debido al desequilibrio de nutrientes que pueden causar.\n\nSi nuestro pH es demasiado bajo, es muy probable que la causa sea una alcalinidad (KH) muy baja.\nEl m\u00e9todo m\u00e1s fiable es, una vez m\u00e1s, evitar los “remedios caseros”.\nEn este caso, recomendamos a\u00f1adir una soluci\u00f3n equilibrada de sales que aumenten la dureza de carbonatos de forma estable y controlable con un acondicionador como AZOO Plus Aquaguard.\n
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Conclusiones:<\/h3>\n

De este art\u00edculo, podemos destacar los siguientes puntos clave para comprender la importancia del pH en nuestro acuario:<\/strong><\/p>\n\n

    \n \t
  • El pH indica la acidez o alcalinidad del agua, bas\u00e1ndose en la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno cargados positivamente en una soluci\u00f3n.\nPara medirlo, se utiliza una escala en la que el m\u00ednimo es “0” como \u00e1cido, “7” se considera neutro, y el m\u00e1ximo valor alcalino es “14”.<\/li>\n \t
  • El pH es un valor logar\u00edtmico y no lineal, por lo que, al medirlo, debemos ser tan precisos y exactos como nos permitan nuestros medios.<\/li>\n \t
  • El pH es sin duda el par\u00e1metro m\u00e1s importante del acuario, junto con la tasa de ox\u00edgeno disuelto y la temperatura, ya que afecta directamente al metabolismo de los organismos acu\u00e1ticos a corto plazo.<\/li>\n \t
  • El pH afecta directamente a la toxicidad del amon\u00edaco, por lo que es mucho m\u00e1s seguro permanecer en un pH ligeramente \u00e1cido en presencia de este compuesto nitrogenado.<\/li>\n \t
  • No todos los organismos acu\u00e1ticos tienen la misma tolerancia a las alteraciones del pH.\nDebemos averiguar cu\u00e1l es el gradiente m\u00e1ximo y m\u00ednimo al que est\u00e1n adaptados para evitar sobrepasarlo.\nDentro de su propio gradiente, el metabolismo de los organismos sufre m\u00e1s por los cambios bruscos de pH que por permanecer en un extremo.\nPor ello, debemos ofrecerles tiempo suficiente para permitir su aclimataci\u00f3n.\nComo referencia, es aconsejable aumentar o disminuir medio punto de pH cada 24 horas.\n(F. Castell\u00f3 Orvay, 1993)<\/li>\n \t
  • Es preferible medir, controlar y estabilizar el pH que preguntarse si los s\u00edntomas de un pez o un coral se deben a acidosis o alcalosis.\n\u00bfNo est\u00e1s de acuerdo?<\/li>\n \t
  • El m\u00e9todo m\u00e1s pr\u00e1ctico y econ\u00f3mico para medir el pH es utilizar un kit de medici\u00f3n reactiva.\nLos l\u00e1pices electr\u00f3nicos de pH son muy recomendables a pesar de su precio m\u00e1s elevado.\nEs probable que cuesten menos dinero que los peces que mantenemos.<\/li>\n \t
  • La forma m\u00e1s segura y pr\u00e1ctica de controlar y estabilizar el pH del acuario es utilizar acondicionadores comerciales de alta calidad.\nPodemos modificar directamente el pH del acuario, evitando provocar alteraciones demasiado bruscas, pero lo mejor es preparar la qu\u00edmica del agua antes de realizar un cambio parcial.<\/li>\n<\/ul>\n
    <\/div>\n
    \"Pez
    Pez Betta sano, variedad “Nemo HM”, que muestra colores vibrantes gracias a un pH correcto.<\/figcaption><\/figure>\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    En este art\u00edculo abordaremos la comprensi\u00f3n de la importancia del pH en nuestro acuario, ya que a menudo los aficionados lo pasan por alto.
    \nTambi\u00e9n demostraremos c\u00f3mo monitorizarlo y controlarlo de forma f\u00e1cil y sencilla. <\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":2816,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"rank_math_lock_modified_date":false,"footnotes":""},"categories":[94],"tags":[451,455,450,454,452,457,449,453,456,458],"class_list":["post-5196","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-aquarium-technique","tag-acuario","tag-acuariofilia","tag-azoo-es","tag-azoo-plus-es","tag-calidad-del-agua","tag-pescado","tag-pescado-sano","tag-ph-es","tag-quimica-del-agua","tag-tecnica-es"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5196","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5196"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5196\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5585,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5196\/revisions\/5585"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/2816"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5196"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5196"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/azooeurope.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5196"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}